Cân bằng hóa học

Một phản ứng hoá học được biểu diễn như sau:

Các chất phản ứng ⇌ Các sản phẩm.

Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến cân bằng hóa học?

• Nồng độ chất phản ứng

• Nhiệt độ

• Chất xúc tác

• Nồng độ chất sản phẩm

Sản xuất amoniac trong công nghiệp dựa trên phản ứng sau:

N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)

(ΔH<0)

Cân bằng hóa học sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch khi:

• Tăng áp suất chung của hệ.

• Tăng nồng độ N2;H2

• Tăng nhiệt độ

• Giảm nhiệt độ

Khi tăng áp suất, phản ứng nào không ảnh hưởng tới cân bằng:

(Các chất đã cho đều ở trạng thái khí)

• N2+3H2⇌2NH3

• 2CO+O2⇌2CO2

• H2+Cl2⇌2HCl

• 2SO2+O2⇌2SO3

Cho phản ứng sau: 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)

Khi tăng áp suất của hệ cân bằng sẽ chuyển dịch:

• Theo chiều thuận

• Không chuyển dịch

• Theo chiều nghịch

• Không xác định được

Cho cân bằng hóa học: H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)

(ΔH > 0)

Cân bằng không bị chuyển dịch khi:

• tăng nhiệt độ của hệ.

• giảm nồng độ HI

• tăng nồng độ H2

• giảm áp suất chung của hệ.

Cho cân bằng hoá học: PCl5(g)⇄PCl3(g)+Cl2(g) ; ΔH > 0

Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi:

• thêm PCl3 vào hệ phản ứng

• tăng nhiệt độ của hệ phản ứng

• thêm Cl2 vào hệ phản ứng

• tăng áp suất của hệ phản ứng

Cho phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng :

4NH3(g)+3O2(g)⇌2N2(g)+6H2O(g)

ΔH <0

Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi:

• Tăng nhiệt độ.

• Thêm chất xúc tác.

• Tăng áp suất.

• Loại hơi nước.

Cho phản ứng nung vôi : CaCO3(r)⇋CaO(r)+CO2(g)

ΔH > 0

Để tăng hiệu suất của phản ứng thì biện pháp nào sau đây không phù hợp?

• Tăng nhiệt độ trong lò.

• Tăng áp suất trong lò.

• Đập nhỏ đá vôi.

• Giảm áp suất trong lò.

Cho phản ứng: 2NaHCO3(s)⇌Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(g)

ΔH > 0

Phản ứng xảy ra theo chiều nghịch khi:

• Giảm nhiệt độ

• Tăng nhiệt độ

• Giảm áp suất

• Tăng nhiệt độ và giảm áp suất

Cho hệ phản ứng sau ở trạng thái cân bằng:

2SO2(g)+O2(g)⇄2SO3(g)

ΔH < 0

Nồng độ của SO3 sẽ tăng lên khi:

• Giảm nồng độ của SO2

• Tăng nồng độ của O2

• Tăng nhiệt độ lên rất cao

• Giảm áp suất