SEL ELEKTROKIMIA

Pada persamaan reaksi Fe +H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂.

Ar Fe adalah 56 maka massa ekivalen Fe adalah …

• 112

• 56

• 28

• 14

• 224

Sejumlah arus mengendapkan 18 gram perak dari larutan AgNO₃, dan mengendapkan 5 gram logam M dari larutan M(SO₄)₂. Jika Ar perak 108 maka Ar Logam M adalah …

• 30

• 36

• 45

• 48

• 60

Pada proses elektrolisis larutan NaOH dengan elektrode Pt, reaksi kimia yang terjadi pada katode adalah …

 

• Na⁺   +   e   →   Na

• 4OH^-   →   2H₂O   +   O₂   +   4e

• 2H₂O   +   2e   →   H₂   +   2OH^-

• 2H⁺   +   2e   →  H₂

• 2H₂O   →   4H⁺   +   O₂   +   4e

Bila kedalam larutan NiSO₄ dialirkan listrik sebesar 0.1 F, dan Ar Ni = 59, maka dikatode akan didapat logam Ni seberat …

• 59,00 gram

• 29,50 gram

• 14,75 gram

• 5,95 gram

• 2,95 gram

Berapa faraday yang diperlukan untuk mereduksi 60 gram ion kalsium menjadi logam kalsium …. (Ar = Ca = 40)

• 1,0

• 1,5

• 2,0

• 3,0

• 4,0

Pada elektrolisis larutan CuSO₄ dengan elektrode Pt, dialirkan arus listrik 2 Ampere selama 965 detik (Ar Cu=63,5) maka banyaknya logam tembaga yang dihasilkan …

• 317,5 mg

• 625,0 mg

• 952,5 mg

• 1270 mg

• 1905 mg

Pada elektrolisis cairan MgCl₂, pada katode dan anode berturut dibebaskan …

• H₂ dan Cl₂

• H₂ dan O₂

• Mg dan Cl₂

• Mg dan H₂

• Mg dan O₂

Pernyataan yang tepat tentang pembuatan logam alkali secara elektrolisis adalah …

• dibuat dari elektrolisis larutan garam kloridanya

• digunakan katode karbon dan anode dari besi

• ion logam alkali yang terbentuk berupa zat padat di anode

• reduksi ion logam alkali terjadi dianode

• logam alkali yang terbentuk berupa zat padat di anode

Reaksi yang terjadi pada katode dari elektrolisis larutan Na₂SO₄ adalah ….

• 2H₂O_(aq) + 2e → 2OH^–_(aq) + H_2(g)

• 2H⁺_(aq) + 2e → H_2(g)

• Na⁺_(aq) + e → Na_(s)

• SO₄^2-_(aq) + 2e → SO_4(aq)

• 4OH^–_(aq) → 2H₂O_(aq) + O_2(g) + 4e

Pada elektrolisis seperti gambar berikut ini persamaan yang menunjukkan reaksi pada   elektroda X adalah ….

 

• H₂O_(l) → 2H⁺_(aq) + ½O₂ + 2e^–

• Cu²⁺_(aq) + 2e^– → Cu_(s)

• Cu_(s) → Cu²⁺_(aq) + 2e^–

• 2H₂O_(l) + 2e^– → H_2(g) + 2OH^–_(aq)

• 2H₂O_(l) + O_2(l) + 4e^– →  4OH^–_(aq)