Práctica 1- Soluciones %, N y M

Una solución Molar puede prepararse en un vaso de precipitados

• Falso

• Verdadero

Se da la siguiente indicación: Preparar 120 ml de una solución Molar a partir de 1.025 g de Na₂CO_3, ¿Qué debemos calcular?

• El peso del soluto

• El volumen del soluto

• El volumen de la solución

• La Molaridad de la solución

Si se utilizaran 0.15 ml de HCl para preparar una solución, ¿Qué pipeta debe utilizarse?

• 10 ml

• 5 ml

• 100 ml

• 1 ml

Se necesitan 125 ml de una solución 0.1 M de HCl utilizando 1.5 ml de HCl, ¿Cuál de los siguientes procesos es el que se debe seguir?

• Utilizar un matraz aforado de 150 ml, midiendo 1.5 ml de HCl

• Utilizar un matraz aforado de 100 ml, midiendo 1.5 ml de HCl

• Utilizar un matraz aforado de 100 ml, midiendo 1.2 ml de HCl

• Utilizar un matraz aforado de 250 ml, midiendo 3 ml de HCl

Para poder preparar 25 ml de una solución Molar a partir de 0.015 g de NaOH. Necesito calcular

• Los gramos del soluto

• Los ml de disolvente

• Los Litros de solución

• Nada

Para preparar 1 Litro de una solución de HCl 0.1 M, se debe calcular

• Los ml de disolvente

• Los ml de soluto

• Los ml de solución

• El número de moles de soluto

Para preparar una solución 0.1M a partir de 1.025 g de NaHCO₃, se debe calcular

• Los ml de soluto

• Los ml de disolvente

• Los ml de solución

• Los gramos de soluto

Para preparar 125 ml de una solución 0.01 N de CH₃COOH, ¿Qué se debe calcular?

• Los ml de soluto

• Los ml de solución

• Los ml de disolvente

• Nada

Para poder preparar 50 ml de una solución Molar de H₂SO₄ a partir de 0.100 ml de H₂SO₄. Se debe calcular

• Los gramos de soluto

• Los ml de soluto

• Los ml de solución

• Nada

Para preparar una solución 0.015 M a partir de 1.250 ml de HCl, debemos calcular

• Nada

• Los ml de solución

• Los ml de soluto

• Los ml de disolvente