Ôn tập giữa học kì I - K11

Phản ứng thuận nghịch là phản ứng

• Trong cùng điều kiện, phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau.

• Có phương trình hoá học được biểu diễn bằng mũi tên một chiều.

• Chỉ xảy ra theo một chiều nhất định.

• Xảy ra giữa hai chất khí.

Mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận vt và tốc độ phản ứng nghịch vn ở trạng thái cân bằng được biểu diễn như thế nào?

• v_t = 2v_n.

• v_t = v_n.

• v_t = 0,5v_n.

• v_t = v_n = 0.

Tại nhiệt độ không đổi, ở trạng thái cân bằng,

• Thành phần của các chất trong hỗn hợp phản ứng không thay đổi.

• Thành phần của các chất trong hỗn hợp phản ứng vẫn liên tục thay đổi.

• Phản ứng hoá học không xảy ra.

• Tốc độ phản ứng hoá học xảy ra chậm dần.

Trong các phát biểu sau đây, phát biểu nào đúng khi một hệ ở trạng thái cân bằng?

• Phản ứng thuận đã dừng.

• Phản ứng nghịch đã dừng.

• Nồng độ chất tham gia và sản phẩm bằng nhau.

• Nồng độ của các chất trong hệ không đổi.

Khi một hệ ở trạng thái cân bằng thì trạng thái đó là

• cân bằng tĩnh.

• cân bằng động.                

• cân bằng bền.

• cân bằng không bền.

Sự phá vỡ cân bằng cũ để chuyển sang một cân bằng mới do các yếu tố bên ngoài tác động được gọi là

• sự biến đổi chất.

• sự dịch chuyển cân bằng.

• sự chuyển đổi vận tốc phản ứng.

•  sự biến đổi hằng số cân bằng.

Cân bằng hóa học liên quan đến loại phản ứng

• không thuận nghịch.

• thuận nghịch.

• một chiều.

• oxi hóa – khử.

Điền vào khoảng trống trong câu sau bằng cụm từ thích hợp : “Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ phản ứng thuận ... tốc độ phản ứng nghịch”.

• lớn hơn.

• bằng.

• nhỏ hơn.

• khác.

Khi phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng thì nó

• không xảy ra nữa.

• vẫn tiếp tục xảy ra.

• chỉ xảy ra theo chiều thuận.       

• chỉ xảy ra theo chiều nghịch.

Cho cân bằng hoá học: H₂ (g) + I₂ (g) ⇌ 2HI (g);  Δ_rH^o₂₉₈ > 0. Cân bằng không bị chuyển dịch khi

• tăng nhiệt độ của hệ.

• giảm nồng độ HI.

• tăng nồng độ H₂.          

• giảm áp suất chung của hệ.