Kimia Dasar (Teori atom dan Konfigurasi Elektron)

Teori atom yang mengatakan bahwa "Atom seperti bola pejal yang tidak bermuatan" dikemukakan oleh:

• Bohr

• Dalton

• Thompson

• Rutherford

Atom berbentuk bola pejal yang memiliki muatan positif dan terselubungi oleh partikel-partikel elektron. Teori ini dapat dianalogikan dengan bentuk "roti kismis" dikemukakan oleh:

• Bohr

• Dalton

• Thompson

• Rutherford

Teori atom dengan percobaan hamburan sinar alfa pada lempeng emas yang tipis dikemukakan oleh:

• Dalton

• Thompson

• Bohr

• Rutherford

Spektrum atom bersifat diksrit atau terputus-putus merupakan teori atom yang disampaikan oleh:

• Bohr

• Rutherford

• Dalton

• Thompson

Unsur kimia 19K memiliki interpretasi:

• Kalsium bernomor atom 1

• Kolin bernomor atom 9

• Kalium bernomor atom 19

• Kalium bernomor atom 10

Unsur kimia 37Rb memiliki interpretasi:

• Rubidium bernomor atom 3

• Rubidium bernomor atom 7

• Rubidium bernomor atom 10

• Rubidium bernomor atom 37

Untuk menyatakan kedudukan, bentuk, serta orientasi suatu orbital digunakan empat bilangan kuantum, sebagai berikut, kecuali:

• Kuantum utama

• Kuantum magnetik

• Kuantum Azimut

• Kuantum persegi

Elektron menempati orbital-orbital dimulai dari tingkat energi yang terendah ke yang tertinggi merupakan teori dari:

• Aturan Aufbau

• Larangan Pauli

• Konfigurasi elektron

• Teori inti atom