Câu 1. Phản ứng thuận nghịch là phản ứng. Chọn đáp án dùng nhất ngược nhau.

• Trong cùng điều kiện, phần ủng xảy ra theo hai chiều trái

• Có phương trình hóa học được biểu diễn bằng mũi lên một chiều nhất định.

• Chỉ xảy ra theo một chiều

• Xảy ra giữa hai chất khi.

Mối quan hệ giữa tổ, đỡ phản ứng thuận vị và tốc độ phản ứng nghịch vì ở trạng thái cân bằng được biểu diễn như thế nào

• v₁=2v₂

• v₁=v₂≠0

• v₁=0,5v₂

• v₁=v₂=0

Khi một hệ ở trạng thái cân bằng thi trạng thái đó

• Cân bằng tĩnh

• Cân bằng động

• Cân bằng bền

• Cân bằng không bền.

Sự phá vỡ cân bằng cũ để chuyển sang một cân bằng mới do các yếu tố bên ngoài tác động được gọi là

• Sự biến đổi chất

• Sự dịch chuyển cân bằng.

• Sự chuyển đổi vận tốc phản ứng.

• Sự biến đổi hằng số cân bằng .

Cân bằng hóa học liên quan đến loại phản ứng

• Không thuận nghịch

• Thuận nghịch

• Một chiều.

• Oxi hoá-khử

Khi phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng thì nó

• Không xảy ra nữa

• Vẫn tiếp tục xảy ra

• Chỉ xảy ra theo chiều thuận

• Chỉ xảy ra theo chiều nghịch.

• tăng nhiệt độ của hệ

• giảm nồng độ HI

• tăng nồng độ H₂

• giảm áp suất chung của hệ

Cho cân bằng hoá học: N₂ (g)+ 3H₂ (g)⇌ 2NH₃(g)

Phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. Cân bằng hoá học không bị chuyển dịch khi

• Thay đổi áp suất của hệ

• Thay đổi nồng độ N₂

• Thay đổi nhiệt độ

• Thêm chất xúc tác

Cho cân bằng hoá học: 2SO₂ (g)+ O₂ (g)⇌ 2SO₃(g); phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. Phát biểu đúng là:

• Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.

• Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ O₂

• Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm áp suất hệ phản ứng

• Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ SO₃

Các yếu tố ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng hoá học

• nồng độ, nhiệt độ và chất xúc tác.

• nồng độ, áp suất và diện tích bề mặt

• nồng độ, nhiệt độ và áp suất

• áp suất, nhiệt độ và chất xúc tác.