Trong quá trình acyl hóa, dung môi:

thường là các chất tham gia phản ứng (các alcol hoặc amin) hoặc chính tác nhân acyl hóa

thường là alcol hoặc chính tác nhân acyl hóa

thường là amin hoặc chính tác nhân acyl hóa

thường là các chất tham gia phản ứng (các alcol hoặc amin)

Đặc điểm của muối diazoni

Tồn tại ở dạng bột ít tan trong nước

Tồn tại ở dạng bột tan nhiều trong nước

Tồn tại ở dạng khí ít tan trong nước

Tồn tại ở dạng rắn ít tan trong nước

Nồng độ nguyên liệu trong phản ứng diazo hóa:

Thường sử dụng nồng độ amin trong phản ứng từ 0,2-2,0N.

Thường sử dụng nồng độ amin trong phản ứng từ 1,2-2,0N.

Thường sử dụng nồng độ amin trong phản ứng từ 0,4-4,0N.

Thường sử dụng nồng độ amin trong phản ứng từ 2,2-5,0N.

Nồng độ nguyên liệu trong phản ứng diazo hóa:

Nồng độ loãng làm phản ứng xảy ra chậm, nồng độ đặc sẽ khó khống chế nhiệt phản ứng, vì đây là phản ứng toả nhiệt mạnh.

Nồng độ đặc làm phản ứng xảy ra chậm, nồng độ loãng sẽ khó khống chế nhiệt phản ứng, vì đây là phản ứng toả nhiệt mạnh.

Nồng độ loãng làm phản ứng xảy ra chậm, nồng độ đặc sẽ khó khống chế nhiệt phản ứng, vì đây là phản ứng toả nhiệt yếu.

Nồng độ đặc làm phản ứng xảy ra chậm, nồng độ loãng sẽ khó khống chế nhiệt phản ứng, vì đây là phản ứng toả nhiệt yếu.

Nhiệt độ trong phản ứng diazo hóa:

Để đảm bảo nhiệt độ thấp, người ta phải làm lạnh bằng cách cho nước đá trực tiếp vào hỗn hợp phản ứng, mặt khác duy trì làm lạnh bên ngoài liên tục

Để đảm bảo nhiệt độ thấp, người ta phải làm lạnh bằng cách cho vào tủ lạnh

Để đảm bảo nhiệt độ thấp, người ta phải làm lạnh bằng cách ngâm trong nước đá

Để đảm bảo nhiệt độ thấp, người ta phải làm lạnh bằng cách cho nước đá trực tiếp vào hỗn hợp phản ứng, không cần duy trì lạnh liên tục

Dưới tác dụng của acid vô cơ, quá trình ester hóa có thể xảy ra theo cơ chế:

Đơn phân tử hoặc lưỡng phân tử

Mục đích halogen hóa:

Tạo hợp chất trung gian có tính phản ứng cao cho các quá trình tổng hợp hoá học. Tạo ra các hợp chất có tính ứng dụng cao hơn. Nhiều dẫn chất halogen hữu cơ được dùng làm dung môi. Nhiều hoạt chất là hợp chất chứa halogen

Tạo hợp chất trung gian có tính phản ứng cao cho các quá trình tổng hợp hoá học. Tạo ra các hợp chất có tính ứng dụng kém hơn. Nhiều dẫn chất halogen hữu cơ được dùng làm dung môi. Nhiều hoạt chất là hợp chất chứa halogen

Tạo hợp chất trung gian có tính phản ứng cao cho các quá trình tổng hợp hoá học. Tạo ra các hợp chất có tính ứng dụng cao hơn. Nhiều dẫn chất halogen hữu cơ không được dùng làm dung môi. Nhiều hoạt chất là hợp chất chứa halogen

Tạo hợp chất trung gian có tính phản ứng cao cho các quá trình tổng hợp hoá học. Tạo ra các hợp chất có tính ứng dụng cao hơn. Nhiều dẫn chất halogen hữu cơ được dùng làm dung môi. Nhiều hoạt chất là hợp chất chứa hydrogen

Khi có tác dụng của ánh sáng, ở nhiệt độ cao hoặc xúc tác tạo gốc tự do (peroxyd)

Halogen hoá theo cơ chế gốc

Halogen hoá theo cơ chế thế ái điện tử

Halogen hoá theo cơ chế cộng hợp ái điện tử

Halogen hoá theo cơ chế thế ái nhân

Phản ứng này có thể thay thế một hay nhiều nguyên tử H của nhân thơm bằng một hoặc nhiều nguyên tử halogen (xúc tác cho quá trình là acid Lewis)

Thế ái điện tử (Electrophilic Substitution)

Cộng hợp ái điện tử (Electrophilic Addition)

Thế ái nhân (Nucleophilic Substitution)

Khi các alcol tác dụng với các acid hydro-halogenid:

Thế ái nhân (Nucleophilic Substitution)

Thế ái điện tử (Electrophilic Substitution)

Cộng hợp ái điện tử (Electrophilic Addition)

Phản ứng thế gốc ở hydrocarbon no mạch thẳng

Phản ứng thế H ở các hợp chất parafin hoặc H trên mạch nhánh các hợp chất thơm ở nhiệt độ cao, xúc tác ánh sáng.

Phản ứng thế gốc ở hydrocarbon no mạch thẳng

Phản ứng cộng hợp halogen vào hydrocarbon thơm

Phản ứng cộng hợp halogen vào olefin

Cộng hợp ái điện tử (Electrophilic Addition)

Phản ứng thế gốc ở hydrocarbon no mạch thẳng, quá trình xảy ra qua ba giai đoạn:

Tạo gốc tự do, dưới tác dụng của ánh sáng hay nhiệt độ cao (300 °C). Gốc tự do tham gia phản ứng với hydrocarbon tạo chuỗi phản ứng dây chuyền. Các gốc tự do phản ứng với nhau, kết thúc quá trình

Tạo gốc tự do, dưới tác dụng của ánh sáng hay nhiệt độ cao (800 °C). Gốc tự do tham gia phản ứng với hydrocarbon tạo chuỗi phản ứng dây chuyền. Các gốc tự do phản ứng với nhau, kết thúc quá trình

Tạo gốc tự do, dưới tác dụng của ánh sáng hay nhiệt độ cao (300 °C). Gốc tự do tham gia phản ứng với oxy tạo chuỗi phản ứng dây chuyền. Các gốc tự do phản ứng với nhau, kết thúc quá trình

Tạo gốc tự do, dưới tác dụng của ánh sáng hay nhiệt độ cao (300 °C). Gốc tự do tham gia phản ứng với hydrocarbon tạo chuỗi phản ứng dây chuyền. Các gốc tự do không phản ứng với nhau, kết thúc quá trình

Dưới tác dụng của ánh sáng, Cl và Br có thể cộng hợp vào nhân thơm theo cơ chế gốc tự do

Phản ứng cộng hợp halogen vào hydrocarbon thơm

Phản ứng thế gốc ở hydrocarbon no mạch thẳng

Phản ứng cộng hợp halogen vào olefin

Cộng hợp ái điện tử (Electrophilic Addition)

Trong số các hydro-halogenid thì chỉ HBr dưới tác dụng của peroxyd cộng hợp vào olefin theo cơ chế gốc tự do. Còn HCl và HF do năng lượng liên kết H-X lớn, khó có khả năng tách thành gốc tự do để tham gia phản ứng này

Phản ứng cộng hợp halogen vào olefin

Phản ứng cộng hợp halogen vào hydrocarbon thơm

Phản ứng thế gốc ở hydrocarbon no mạch thẳng

Cộng hợp ái điện tử (Electrophilic Addition)

Các hợp chất nitro thường là:

Chất lỏng hay tinh thể màu vàng hoặc nâu, mùi hắc đặc biệt

Chất khí hay tinh thể màu vàng hoặc nâu, mùi hắc đặc biệt

Chất lỏng hay tinh thể màu đỏ hoặc xanh, mùi hắc đặc biệt

Chất lỏng hay tinh thể màu vàng hoặc nâu, không có mùi

Phản ứng nitro hóa có thể xảy ra:

Theo 2 kiểu thế ái điện tử (SE) và thế gốc tự do (SR)

Cơ chế phản ứng nitro hóa, thế ái điện tử SE (Electrophilic Substitution):

Xảy ra khi nitro hoá những hợp chất thơm bằng hỗn hợp sulfo-nitric. Phản ứng thực hiện ở pha lỏng và nhiệt độ không cao. Ion nitroni NO2+ là tác nhân ái điện tử.

Xảy ra khi nitro hoá những hợp chất thơm bằng hỗn hợp sulfo-nitric. Phản ứng thực hiện ở pha khí và nhiệt độ không cao. Ion nitroni NO2+ là tác nhân ái điện tử.

Xảy ra khi nitro hoá những hợp chất thơm bằng hỗn hợp sulfo-nitric. Phản ứng thực hiện ở pha rắn và nhiệt độ không cao. Ion nitroni NO2+ là tác nhân ái điện tử.

Xảy ra khi nitro hoá những hợp chất thơm bằng hỗn hợp sulfo-nitric. Phản ứng thực hiện ở pha lỏng và nhiệt độ cao. Ion nitroni NO2+ là tác nhân thế ái điện tử.

Cơ chế phản ứng nitro hóa, thế ái điện tử SE (Electrophilic Substitution):

Phản ứng nitro hoá xảy ra theo hai giai đoạn, trong đó giai đoạn tạo phức σ (sigma) là giai đoạn chậm, quyết định tốc độ phản ứng

Phản ứng nitro hoá xảy ra theo ba giai đoạn, trong đó giai đoạn tạo phức σ (sigma) là giai đoạn chậm, quyết định tốc độ phản ứng

Phản ứng nitro hoá xảy ra theo hai giai đoạn, trong đó giai đoạn tạo phức σ (sigma) là giai đoạn nhanh, quyết định tốc độ phản ứng

Phản ứng nitro hoá xảy ra theo hai giai đoạn, trong đó giai đoạn tạo phức σ (sigma) là giai đoạn chậm, không quyết định tốc độ phản ứng

Cơ chế phản ứng nitro hóa, thế ái điện tử SE (Electrophilic Substitution):

H2SO4 là xúc tác tạo ion nitroni và tạo ra môi trường acid đủ mạnh để ngăn cản sự phân ly của HNO3 thành H+ và NO3-. Khi nồng độ H2SO4 giảm thì tốc độ phản ứng nitro hoá cũng giảm

H2SO4 là xúc tác tạo ion nitroni và tạo ra môi trường base đủ mạnh để ngăn cản sự phân ly của HNO3 thành H+ và NO3-. Khi nồng độ H2SO4 giảm thì tốc độ phản ứng nitro hoá cũng giảm

H2SO4 là xúc tác tạo ion nitroni và tạo ra môi trường acid đủ mạnh để ngăn cản sự phân ly của HNO3 thành H+ và NO3-. Khi nồng độ H2SO4 giảm thì tốc độ phản ứng nitro hoá tăng

H2SO4 là xúc tác tạo ion nitroni và tạo ra môi trường acid đủ mạnh để ngăn cản sự phân ly của HNO3 thành H+ và NO3-. Khi nồng độ H2SO4 tăng thì tốc độ phản ứng nitro hoá cũng giảm

Cơ chế phản ứng nitro hóa, thế tự do (Radical Substitution):

Xảy ra khi nitro hoá các hợp chất hydrocarbon no mạch thẳng, thường dùng tác nhân là acid nitric loãng (30 - 40%). Phản ứng được thực hiện ở thể khí, nhiệt độ cao (300 - 500 °C)

Xảy ra khi nitro hoá các hợp chất hydrocarbon no mạch nhánh, thường dùng tác nhân là acid nitric loãng (30 - 40%). Phản ứng được thực hiện ở thể khí, nhiệt độ cao (500 - 800 °C)

Xảy ra khi nitro hoá các hợp chất hydrocarbon no mạch thẳng, thường dùng tác nhân là acid nitric loãng (10 - 20%). Phản ứng được thực hiện ở thể khí, nhiệt độ cao (300 - 500 °C)

Xảy ra khi nitro hoá các hợp chất hydrocarbon no mạch nhánh, thường dùng tác nhân là acid nitric loãng (10 - 20%). Phản ứng được thực hiện ở thể rắn, nhiệt độ cao (500 - 800 °C)

Cơ chế phản ứng nitro hóa, thế tự do (Radical Substitution):

Ngoài sản phẩm chính, còn thu được 1 hỗn hợp các sản phẩm phụ gồm alcol, hydrocarbon

Ngoài sản phẩm chính, còn thu được 1 hỗn hợp các sản phẩm phụ gồm ether, hydrocarbon

Ngoài sản phẩm chính, còn thu được 1 hỗn hợp các sản phẩm phụ gồm alcol, hydroxy

Chỉ thu được sản phẩm chính

Các yếu tố ảnh hưởng đến phản ứng nitro hóa:

Nhiệt độ. Khuấy trộn. Dung lượng khử nước

Nhiệt độ. Độ ẩm. Dung lượng khử nước

Nồng độ. Khuấy trộn. Dung lượng oxy hóa nước

Nồng độ. Khuấy trộn. Dung lượng khử nước

Phản ứng sulfo hóa có thể xảy ra:

Theo 2 kiểu thế ái điện tử (SE) hoặc thế gốc tự do (SR)

Phản ứng sulfo hóa, tác nhân SO3:

Tấn công vào nhân thơm tạo thành phức ở dạng lưỡng cực

Không tấn công vào nhân thơm tạo thành phức ở dạng lưỡng cực

Tấn công vào mạch nhánh tạo thành phức ở dạng lưỡng cực

Tấn công vào nhân thơm không tạo thành phức ở dạng lưỡng cực

Phản ứng sulfo hóa, trioxyd lưu huỳnh (SO3) tồn tại ở nhiều dạng:

Dạng monome ở thể hơi, dạng γ là trime của SO3 ở thể lỏng (nóng chảy 16,8°C), dạng β là polime của SO3 ở thể rắn (nóng chảy ở 32,5°C); dạng α là polime của SO3 ở thể rắn có nhiệt độ nóng chảy cao hơn (62,3°C)

Dạng monome ở thể rắn, dạng γ là trime của SO3 ở thể khí (nóng chảy 16,8°C), dạng β là polime của SO3 ở thể rắn (nóng chảy ở 32,5°C); dạng α là polime của SO3 ở thể rắn có nhiệt độ nóng chảy cao hơn (62,3°C)

Dạng monome ở thể hơi, dạng γ là trime của SO3 ở thể lỏng (nóng chảy 36,8°C), dạng β là polime của SO3 ở thể rắn (nóng chảy ở 32,5°C); dạng α là polime của SO3 ở thể rắn có nhiệt độ nóng chảy cao hơn (92,3°C)

Dạng monome ở thể hơi, dạng γ là trime của SO3 ở thể lỏng (nóng chảy 36,8°C), dạng β là polime của SO3 ở thể rắn (nóng chảy ở 72,5°C); dạng α là polime của SO3 ở thể rắn có nhiệt độ nóng chảy cao hơn (92,3°C)

2-Cd-Hduoc-bosung

Quiz

•

Chemistry

•

University

•

Practice Problem

•

Medium

Quyết001 Văn

Used 2+ times

FREE Resource

4 kiểu

5 kiểu

6.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

5 sec • 1 pt

PTPƯ

Acyl hóa theo cơ chế gốc

Acyl hóa theo cơ chế ái điện tử

Acyl hóa theo cơ chế ái nhân

Cơ chế khác

7.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

5 sec • 1 pt

Trong quá trình acyl hóa, xúc tác là

có thể là base hoặc acid

base

acid

Khác

Create a free account and access millions of resources

Create resources

Host any resource

Get auto-graded reports

Continue with Google

Continue with Email

Continue with Classlink

Continue with Clever

or continue with

Microsoft

Apple

Others

Already have an account?

Similar Resources on Wayground

91 questions

Quiz về Đồng Phân Hóa Học

Quiz

•

University

85 questions

PROTID

Quiz

•

University

Popular Resources on Wayground

10 questions

Forest Self-Management

Lesson

•

1st - 5th Grade

25 questions

Multiplication Facts

Quiz

•

5th Grade

30 questions

Thanksgiving Trivia

Quiz

•

9th - 12th Grade

30 questions

Thanksgiving Trivia

Quiz

•

6th Grade

11 questions

Would You Rather - Thanksgiving

Lesson

•

KG - 12th Grade

48 questions

The Eagle Way

Quiz

•

6th Grade

10 questions

Identifying equations

Quiz

•

KG - University

10 questions

Thanksgiving

Lesson

•

5th - 7th Grade

Discover more resources for Chemistry

10 questions

Identifying equations

Quiz

•

KG - University

7 questions

Different Types of Energy

Interactive video

•

4th Grade - University

20 questions

HS2C2 AB QUIZIZZ

Quiz

•

1st Grade - Professio...

14 questions

Homonyms Quiz

Quiz

•

KG - University

16 questions

Parts of a Parabola

Quiz

•

8th Grade - University

10 questions

A Brief History of Geologic Time

Interactive video

•

11th Grade - University

15 questions

Black Friday/Cyber Monday

Quiz

•

9th Grade - University

7 questions

Biomolecules (Updated)

Interactive video

•

11th Grade - University

2-Cd-Hduoc-bosung

88 questions

Acyl là gốc còn lại sau khi loại nhóm ......... từ acid vô cơ có oxy, acid carboxylic hoặc acid sulfonic

O-acyl hóa là quá trình acyl hóa nhóm ......... của alcol, phenol, enol hoặc acid carboxylic. Sản phẩm là các ester hoặc các anhydride acid.

Quá trình acyl hóa ammoniac hoặc các amin hữu cơ (bậc 1, bậc 2), sản phẩm của phản ứng là các amid.

Tác nhân acyl hóa thường dùng để acyl hóa amin và alcol, không có khả năng acyl hóa phenol

Liên kết C-X có thể bị cắt theo

PTPƯ

Trong quá trình acyl hóa, xúc tác là

Trong quá trình acyl hóa, dung môi:

Thường là phản ứng alkyl hóa các hợp chất chứa nhóm methylen hoạt động, là loại:

Gồm các phản ứng alkyl hóa nhóm –OH alcol hoặc phenol, sản phẩm là các ether. Riêng alkyl hóa nhóm –OH của acid carboxylic sẽ tạo ester, là loại:

Create a free account and access millions of resources

Similar Resources on Wayground

Popular Resources on Wayground

Discover more resources for Chemistry