hóa 1-45

Phản ứng thuận nghịch là:

• Phản ứng trong đó ở cùng điều kiện, xảy ra đồng thời sự chuyển chất phản ứng thành chất sản phẩm và sự chuyển chất sản phẩm thành chất phản ứng.

• Phản ứng trong đó ở điều kiện khắc nghiệt, xảy ra đồng thời sự chuyển chất phản
  ứng thành chất sản phẩm và sự chuyển chất sản phẩm thành chất phản ứng.

• Phản ứng trong đó ở cùng điều kiện, xảy ra lần lượt sự chuyển chất phản ứng thành
  chất sản phẩm và sự chuyển chất sản phẩm thành chất phản ứng.

• Phản ứng trong đó ở điều kiện khắc nghiệt, xảy ra lần lượt sự chuyển chất phản ứng
  thành chất sản phẩm và sự chuyển chất sản phẩm thành chất phản ứng.

Chiều từ trái sang phải trong phản ứng thuận nghịch gọi là chiều:

• Chiều nghịch.

• Chiều đảo.

• Chiều thuận.

• Chiều chuẩn,

Nhận định nào dưới đây là đúng?

• Phản ứng chỉ có thể diễn ra theo 1 chiều.

• Tại 1 thời điểm chỉ có thể diễn ra 1 chiều của phản ứng.

• Phản ứng thuận và phản ứng nghịch diễn ra lần lượt.

• Phản ứng có thể diễn ra đồng thời theo cả 2 chiều: thuận và nghịch.

Một phản ứng hoá học được biểu diễn như sau:
Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến cân bằng hóa học?

• Chất xúc tác.

• Nồng độ các chất phản ứng.

• Nồng độ các sản phẩm.

• Nhiệt độ.

Sản xuất ammonia trong công nghiệp dựa trên phản ứng sau:

N2(g) + 3H2(g)<=>2NH3(g) ΔH°298< 0

Cân bằng hóa học sẽ chuyển dịch về phía tạo ra ammonia ít hơn nếu:

• Tăng áp suất chung của hệ.

• Tăng nhiệt độ.

• Tăng nồng độ Ng; H2.

• Giảm nhiệt độ.

Cân bằng hóa học là một trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi:

• Tốc độ phản ứng thuận bằng hai lần tốc độ phản ứng nghịch.

• Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

• Tốc độ phản ứng thuận bằng một nửa tốc độ phản ứng nghịch.

• Tốc độ phản ứng thuận bằng k lần tốc độ phản ứng nghịch.

Cân bằng hóa học:

• Chỉ bị ảnh hưởng bởi nồng độ của các chất tham gia phản ứng.

• Chỉ bị ảnh hưởng bởi nhiệt độ của phản ứng.

• Bị ảnh hưởng bởi nhiệt độ, nồng độ các chất và áp suất .

• Chỉ bị ảnh hưởng bởi nồng độ của các chất tạo thành.

Cho phản ứng: 2SO2(g)+O2(g) <=> 2SO3(g) ΔHº298 < 0

Khi tăng nhiệt độ cân bằng hóa học sẽ:

• Chuyển từ trái sang phải

• Chuyển từ phải sang trái

• Không bị chuyển dịch

• Dừng lại

Cho phản ứng: 2SO2(g)+O2(g) <=> 2SO3(g) ΔHº298 < 0.

Để tạo ra nhiều SO3 thì điều kiện nào không phù hợp?

• Giảm nhiệt độ

• Lấy bớt SO3 ra

• Tăng áp suất bình phản ứng

• Tăng nồng độ SO3

Khi tăng áp suất, phản ứng nào không ảnh hưởng tới cân bằng:

• N2 +3H2<=>2NH3

• 2CO+ O2 <=> 2CO2

• H2+ Cl2<=>2HCl

• 2SO2 + O2 <=> 2SO3