KUIS REAKSI REDOKS DAN SEL VOLTA

Salah satu unsurnya mempunya bilangan oksidasi +5 terdapat pada senyawa….

• HClO₄

• KNO₃

• Na₂CrO₄

• MnO4^-

Di antara senyawa – senyawa di bawah ini, bilangan oksidasi hidrogennya –1, terdapat pada senyawa….

• HNO₃

• NH₄Cl

• CaH₂

• NH₃

Bilangan oksidasi dalam senyawanya berharga +2, terdapat pada senyawa….

• H₂O₂

• KO₂

• Na₂O

• OF₂

Dari ion – ion pembentuk senyawa berikut: Na⁺, Cu²⁺, NO₃^-, Al³⁺, SO₄^2-; pasangan rumus kimia dengan nama senyawanya yang sesuai adalah….

• A

• B

• C

• D

Pada reaksi redoks yang belum setara di bawah ini:

MnO₂(s) + H₂SO₄(aq)+NaCl(aq) → MnSO₄(aq) + Cl₂(g) + Na₂SO₄(aq) +H₂O,

unsur dengan perubahan bilangan oksidasi dari +4 menjadi +2 adalah….

• Mn

• Cl

• H

• Na

Pada reaksi redoks:

2KMnO₄ +3H₂SO₄+ 5H₂C₂O₄ → K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂ +8 H₂O

Zat yang berperan sebagai oksidator adalah….

• CO₂

• H₂SO₄

• H₂C₂O₄

• KMnO₄

Untuk reaksi redoks :

aMnO₂(s) + bHCl(aq) → cMnCl₂ (aq) + dCl₂(g) + eH₂O(l)

setelah disetarakan maka nilai koefisien : a,b,c,d dan e berturut – turut adalah….

• 1, 4,1,1, dan 2

• 1, 3,1,1, dan 2

• 1, 2,1,1, dan 2

• 2, 1,2,3, dan 1

Pada reaksi redoks:

MnO₂ + Br^- → Br₂ + Mn²⁺ ( suasana asam). Agar reaksi redoks ini sempurna; sesuai dengan hukum Lavoisier dan hukum kekekalan muatan listrik maka perlu penambahan Ion H⁺ dan molekul air dengan perbandingan….

• 1 : 1

• 1 : 2

• 2 : 1

• 3 : 2

Pada reaksi redoks:

BiO₃^- + VO⁺ → Bi₂O₃ + VO₂⁺ (suasana basa).

Maka jumlah ion OH^- dan jumlah molekul air yang ditambahkan secara berturut – turut sehingga reaksi redoks sempurna dan sesuai dengan hukum kekekalan masa dan hukum kekekalan muatan listrik adalah….

• 2 dan 1

• 2 dan 3

• 3 dan 4

• 3 dan 6

Diagram sel yang tepat untuk rangkaian sel volta pada gambar tersebut adalah ....

• Al| Al³⁺||Sn²⁺|Sn

• Al³⁺|Al||Sn|Sn²⁺

• Sn²⁺|Sn|| Al³⁺| Al

• Sn|Sn²⁺||Al³⁺|Al