B2. 4 pH CỦA DUNG DỊCH CHẤT ĐIỆN LI

Nước cất chứa

• H2O

• H+

• OH-

• H2O, H+ và OH-

Ở 25°C, phương trình biểu diễn quá trình phân li của nước là

• H2O(l) + H2O(l) ⇌ H2O2(aq) + O2(g)

• H2O(l) + H2O(l) ⇌ 4H+(aq) + 2O2-(aq)

• H2O(l) + H2O(l) ⇌ 2H2(g) + O2(g)

• H2O(l) + H2O(l) ⇌ H3O+(aq) + OH- (aq)

Giá trị Kw của nước có thể bị ảnh hưởng bởi

• hòa tan một muối vào dung dịch

• thay đổi nhiệt độ

• thay đổi nồng độ ion OH-

• sự có mặt của acid mạnh

Dung dịch nước tinh khiết (trung tính)

• có nồng độ H3O+ là 7,0 M

• không chứa ion H+ và OH-

• có [H+] = [OH-] = 10-7M

• Không có điều nào ở trên

Câu nào sau đây sai

• pH = - lg[H+]

• [H+]= 10^a thì pH = a

• pH + pOH = 14

• [H+]. [OH-]= 10-14

Độ mạnh của acid được xác định bởi yếu tố nào?

• Nồng độ ion H+ có mặt

• Nồng độ của acid

• Mức độ ion hóa của nó trong dung dịch nước

• Có khả năng làm đổi màu quỳ tím

Phát biểu không đúng là

• Giá trị [H+] tăng thì độ acid tăng

• Giá trị pH tăng thì độ acid tăng

• Dung dịch pH < 7: làm quỳ hoá đỏ

• Dung dịch pH = 7: trung tính

Mức độ pH nào dưới đây là có tính acid cao nhất?

• pH = 1

• pH = 5

• pH = 9

• pH = 13

Công thức tính pH

• pH = -lg[H+]

• pH = lg[H+]

• pH = +10 lg[H+]

• pH = -lg[OH-]

Giá trị pH + pOH của các dd là:

• 0

• 14

• 7

• Không xác định được