Unidad 2. Termoquímica

Una ecuación termoquímica

• Da siempre información acerca de la entalpía de formación

• No hace falta ajustarse correctamente

• La entalpía de reacción es relativa a los coeficientes estequiométricos

• La entalpía de reacción siempre se expresa por unidad de mol

La entropía

• El incremento de entropía del universo es siempre positiva

• El orden hace que la entropía disminuya

• La formación de redes cristalinas tienen incremento de entropía positiva

• Una disolución tiene incremento de entropía negativo

La energía interna

• Es una función de estado que depende del inicio y del final

• Es análoga al trabajo

• Contempla la energía cinética y potencial de las moléculas

• Hace referencia solo a la energía vibracional de las moléculas

El trabajo

• Si no hay variación de volumen se considera nulo

• Energía transferida en base a un gradiente térmico

• Se relaciona solo con la expansión

• Se relaciona solo con la comprensión

La variación de entalpía

• Energía absorbida a T = cte

• Exotérmica si se cede E del entorno al sistema

• Endotérmica si se cede energía del entorno al sistema

• La disolución de NaOH tiene variación de entalpía positiva

La entalpía de reacción

• Se puede calcular a través de la energía de enlace sólo en sólidos

• Es una magnitud extensiva

• Hreactivos - Hproductos

• Es análoga a la de formación en C.S.

Entalpía de formación

• Sus unidades son KJ

• Cuanto más positiva más estable es el compuesto

• El O₃ tiene una mayor que el O₂

• Los compuestos puros en su forma más estable se les asigna el valor más negativo.

Entalpía de combustión

• Siempre es positiva

• Referida a un mol de producto

• Referida a un mol de comburente

• Referida a un mol de combustible

Energía libre de Gibbs

• Si ΔH es negativo y ΔS es positivo, es espontánea para toda T

• Si ΔH es negativo y ΔS es negativo, es espontánea para toda T

• Si ΔH es positivo y ΔS es negativo, es espontánea para toda T

• Si ΔH es negativo y ΔS es negativo, no es espontánea al margen de T

Diagramas entálpicos

• La formación de NO₂ no genera energía al entorno

• La descomposición de MnO₂ cede energía al entorno

• La combustión del monóxido de manganeso es exotérmica

• El monóxido de nitrógeno tiene una entalpía de formación negativa