Latihan Faktor Laju Reaksi

Diketahui suatu reaksi:

Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl₂(aq) + H₂(g)

Mengapa reaksi lebih lambat jika menggunakan potongan seng dibandingkan jika menggunakan seng bubuk dengan massa yang sama?

• seng bubuk lebih pekat

• potongan seng lebih reaktif

• seng bubuk memiliki lebih sedikit energi aktivasi

• Bubuk seng menghasilkan lebih banyak energi panas.

• Bubuk seng memiliki luas permukaan yang lebih besar

Peristiwa manakah yang terjadi jika suatu katalis ditambahkan pada suatu reaksi yang berada dalam kesetimbangan?

• Titik kesetimbangan bergeser ke kanan (produk)

• Titik kesetimbangan digeser ke kiri (reaktan)

• Laju reaksi maju dan mundur meningkat secara tidak merata

• Laju reaksi maju dan mundur meningkat secara merata

• Nilai ΔH sama besarnya tetapi berbeda tanda

Dengan meningkatnya frekuensi dan jumlah tumbukan efektif antar partikel yang bereaksi, maka laju reaksinya...

• meningkat

• menurun

• tetap sama

• mendekati nol

• tidak ada jawaban yang benar

Faktor manakah yang setara dalam reaksi kimia reversibel yang telah mencapai kesetimbangan?

• Jumlah mol reaktan dan produk

• Energi potensial reaktan dan produk

• Energi aktivasi reaksi maju dan mundur

• Laju reaksi untuk reaksi maju dan reaksi balik

• Konsentrasi reaktan dan produk

Dalam upaya mempercepat reaksi antara zat padat dan gas tidak boleh:

• menambahkan katalis

• mendinginkan reaksi

• meningkatkan tekanan pada sistem

• menggunakan bahan padat berbentuk bubuk sebagai ganti satu bongkahan besar bahan padat yang sama

• berusaha menjenuhkan reaktan sebaik mungkin

Faktor manakah yang tidak mempengaruhi laju reaksi?

• massa molekul

• Luas permukaan yang terbuka

• Konsentrasi

• Suhu

• Waktu

Penambahan katalis pada suatu reaksi

• mengubah entalpi

• mengubah entropi

• mengubah sifat produk

• mengubah energi aktivasi

Pengaruh peningkatan konsentrasi...

• berhubungan langsung dengan jumlah tumbukan

• berbanding terbalik dengan jumlah tumbukan

• tidak berpengaruh pada jumlah tumbukan

• meningkatkan energi aktivasi

• menurunkan energi kinetik

Pada awal reaksi, laju reaksi reaktan adalah

• terbesar, lalu mengecil

• terbesar dan tetap konstan

• terkecil, kemudian meningkat

• terkecil dan tetap konstan

• tidak berubah

Hukum laju reaksi yang diterapkan pada reaksi a A + b B → AB memberikan persamaan......

• r [A]^b[B]^a

• r [AB]^a[A]^b

• r [B]^a[AB]^b

• r [A]^a[B]^b

• r [A][B]