10分鐘小測：第41章 濃度和温度的變化對化學平衡的影響

考慮圖中紫色的平衡混合物。當把水加進這混合物中，會觀察到甚麼？

• A. 由於水是無色的，故這混合物仍然是紫色的。
• B. 由於所有有色物種的濃度都減少，故這混合物的紫色變淺。
• C. 由於體系生成更多CoCl₄²⁻(aq)，故這混合物變為藍色。
• D. 由於體系生成更多Co(H₂O)₆²⁺(aq)，故這混合物變為粉紅色。

在恆温下，提升壓強有利下列哪反應？

• A. N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g)
• B. 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)
• C. PCl₅(g) ⇌ PCl₃(g) + Cl₂(g)
• D. H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g)

指示：第3和4題與圖中的可逆反應有關。

在某一時刻，在具固定體積並維持在445°C的密閉容器中含有2.0 M的HI(g)、0.50 M的H₂(g)和0.10 M的I₂(g)。圖中的反應在該時刻的反應商數是多少？

• A. 0.0125
• B. 0.025
• C. 2
• D. 4

指示：第3和4題與圖中的可逆反應有關。

哪項陳述正確描述圖中的反應在該時刻平衡位置的移動？

• A
• B
• C
• D

四氧化二氮離解成二氧化氮的反應可用以下的方程式表示：

N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g)　　ΔH = +58 kJ mol⁻¹

下列哪項陳述能正確描述和解釋在恆壓下提升上述氣態混合物的温度時的體積變化？

• A. 它的體積會減少。原因是平衡位置向左移，消耗了一些氣體。
• B. 它的體積會增加。原因是平衡位置向右移，生成了一些氣體，而且氣體受熱膨脹。
• C. 它的體積會幾乎沒有改變。原因是氣體的熱膨脹能抵消平衡位置向左移動所造成的氣體消耗。
• D. 它的體積會減少。原因是氣體的熱膨脹不能完全抵消平衡位置向左移動所造成的氣體消耗。

考慮以下的平衡體系：

C₂H₅OH(l) + Br⁻(aq) ⇌ C₂H₅Br(l) + OH⁻(aq)

下列哪變化能使這體系的平衡位置向右移？

• A. 把體系暴露在光線下
• B. 把鹼加進體系
• C. 把酸加進體系
• D. 把C₂H₅Br(l)加進體系

考慮以下的平衡體系：

2ICl(g) ⇌ I₂(g) + Cl₂(g)

下列哪些變化能增加Cl₂(g)的產量？

(1) 從體系移去一些I₂(g)

(2) 從體系加進一些ICl(g)

(3) 從體系移去一些Cl₂(g)

• A. 只有(1)和(2)
• B. 只有(1)和(3)
• C. 只有(2)和(3)
• D. (1)、(2)和(3)

在工業上，把由一氧化碳和氫所組成的氣態混合物在有銅基催化劑的情況下於50–100 atm加熱至250°C，可合成甲醇。

CO(g) + 2H₂(g) ⇌ CH₃OH(g)　　ΔH = −90 kJ mol⁻¹

下列哪項有關上述轉化的陳述正確？

• A. 在上述轉化使用催化劑能增加甲醇的產量。
• B. 在較低壓強下操作上述轉化能增加甲醇的生成速率。
• C. 在較低温度下操作上述轉化能增加甲醇的產量。
• D. 在較低温度下操作上述轉化能增加甲醇的生成速率。

考慮在某條件下，於密閉容器中進行的以下氣態化學平衡：

X₂(g) + Y₂(g) ⇌ Z₂(g)　　ΔH < 0

下列哪些變化能增加X₂(g)的平衡摩爾數？

(1) 在恆壓下提升體系的温度

(2) 在恆温下降低體系的壓強

(3) 從體系移去一些Z₂(g)

• A. 只有(1)和(2)
• B. 只有(1)和(3)
• C. 只有(2)和(3)
• D. (1)、(2)和(3)

• A. 只有(1)和(2)
• B. 只有(1)和(3)
• C. 只有(2)和(3)
• D. (1)、(2)和(3)