laju reaksi,tinaa

Jika pada reaksi 3/2N2 + 3/2H2 → NH3, kecepatan reaksi berdasarkan N2 dinyatakan sebagai xN dan berdasarkan H2 dinyatakan sebagai xH maka persamaan yang tepat adalah…

• xN = xH

• xN = ½ xH

• xN = 1/3 xH

• xN = 3/2 xH

• xN = 3 xH

kenaikan suhu akan memoerceoat laju reaksi karena...

• kenaikan suhu akan menyebabkan konsentrasi pereaksi meningkat

• frekuensi tumbuhan semakin tinggi

• dalam reaksi kimia suhu berperan sebagai katalisator

• kenaikan suhu akan mengakibatkan turunnya energi aktivitas

• energi kinetik partikel partikel yang bereaksi semakin tinggi

katalis alami yang digunakan dalam pembuatan asam sulfat adalah.....

• nikel

• V2O5

• Fe

• Zeolit

• Pt

Laju reaksi A + B → AB dapat dinyatakan sebagai

• penambahan konsentrasi A tiap satuan waktu

• penambahan konsentrasi B tiap satuan waktu

• penambahan konsentrasi A B tiap satuan waktu

• penambahan konsentrasi A dan B tiap satuan waktu

• penambahan konsentrasi A,B dan AB tiap satuan waktu

Suatu reaksi kimia yang berlangsung pada suhu 30°C memerlukan waktu 40 detik. Setiap kenaikan suhu 10°C, reaksi akan lebih cepat dua kali dari semula. berapakah waktu yang diperlukan jika suhu dinaikkan menjadi 50°C…

• 30 detik

• 20 detik

• 15 detik

• 10 detik

• 5 detik

Suatu reaksi berlangsung dua kali lebih cepat setiap suhunya dinaikkan 10°C. Jika laju reaksi pada saat suhu 20°C adalah x M/detik, tentukan laju reaksi pada saat suhu dinaikkan menjadi 60°C

• 2x

• 4x

• 8x

• 16x

• 32x

Diketahui persamaan reaksi A + 3B → 2C + 2D Molaritas B mula-mula 0,9986 M dan dalam waktu 13,2 menit molaritas B berubah menjadi 0,9746 M. Berapa kecepatan reaksi rata-rata selama waktu tersebut dalam M per detik.

• 1,01 x 10-5

• 1,01 x 10-4

• 1,01 x 10-3

• 2,01 x 10-5

• 2,01 x 10-4

Uap bensin lebih mudah terbakar daripada bensin cair. Perbedaan tersebut disebabkan karena faktor ….

• entalpi

• katalisator

• suhu

• luas permukaan

• konsentrasi

Berapa molaritas larutan yang terjadi jika 4 gram NaOH dilarutkan ke dalam air sampai volumenya menjadi 500 mL

• 0,1 M

• 0,2 M

• 0,3 M

• 0,4 M

• 0,5 M

Faktor-faktor berikut yang tidak dapat mempercepat laju reaksi adalah…

• konsentrasi awal zat pereaksi

• suhu

• luas permukaan sentuhan

• katalis

• jumlah zat pereaksi