hóa 11 ÔN KTGK1

Phản ứng thuận nghịch là:

• A.       Phản ứng trong đó ở cùng điều kiện, xảy ra đồng thời sự chuyển chất phản ứng thành chất sản phẩm và sự chuyển chất sản phẩm thành chất phản ứng.

• A.       Phản ứng trong đó ở điều kiện khắc nghiệt, xảy ra đồng thời sự chuyển chất phản ứng thành chất sản phẩm và sự chuyển chất sản phẩm thành chất phản ứng.

• A.       Phản ứng trong đó ở cùng điều kiện, xảy ra lần lượt sự chuyển chất phản ứng thành chất sản phẩm và sự chuyển chất sản phẩm thành chất phản ứng.

• A.       Phản ứng trong đó ở điều kiện khắc nghiệt, xảy ra lần lượt sự chuyển chất phản ứng thành chất sản phẩm và sự chuyển chất sản phẩm thành chất phản ứng.

Chiều từ trái sang phải trong phản ứng thuận nghịch gọi là chiều:

• Chiều nghịch.

• Chiều đảo.

• Chiều thuận.

• Chiều chuẩn.

Nhận định nào dưới đây là đúng?

• A.  Phản ứng chỉ có thể diễn ra theo 1 chiều.

• A.  Tại 1 thời điểm chỉ có thể diễn ra 1 chiều của phản ứng.

• A.  Phản ứng thuận và phản ứng nghịch diễn ra lần lượt.

• A.  Phản ứng có thể diễn ra đồng thời theo cả 2 chiều: thuận và nghịch.

Một phản ứng hoá học được biểu diễn như sau:

Các chất phản ứng ⇌ Các sản phẩm.

Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến cân bằng hóa học?

• Chất xúc tác.

• Nồng độ các chất phản ứng.

• Nồng độ các sản phẩm.

• Nhiệt độ.

Sản xuất amoniac trong công nghiệp dựa trên phản ứng sau: 

𝑁₂( g) + 3𝐻₂( g) ⇌ 2NH₃( g) (Δ H⁰      < 0)

Cân bằng hóa học sẽ chuyển dịch về phía tạo ra amoniac ít hơn nếu:

• Tăng áp suất chung của hệ.

• Tăng nồng độ

  N2 ; H2 .

• Tăng nhiệt độ.

• Giảm nhiệt độ.

Cân bằng hóa học là một trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi:

• A.  Tốc độ phản ứng thuận bằng hai lần tốc độ phản ứng nghịch.

• A.  Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

• A.  Tốc độ phản ứng thuận bằng một nửa tốc độ phản ứng nghịch.

• A.  Tốc độ phản ứng thuận bằng k lần tốc độ phản ứng nghịch.

Cân bằng hóa học:

• A.  Chỉ bị ảnh hưởng bởi nồng độ của các chất tham gia phản ứng.

• A.  Chỉ bị ảnh hưởng bởi nhiệt độ của phản ứng.

• A.  Bị ảnh hưởng bởi nhiệt độ, nồng độ các chất và áp suất .

• A.  Chỉ bị ảnh hưởng bởi nồng độ của các chất tạo thành.

Cho phản ứng: 2SO₂( g) + 𝑂₂( g) ⇌ 2SO₃( g) Δ H⁰        < 0

Khi tăng nhiệt độ cân bằng hóa học sẽ:

• Chuyển từ trái sang phải

• Chuyển từ phải sang trái

• Không bị chuyển dịch

• Dừng lại

Khi tăng áp suất, phản ứng nào không ảnh hưởng tới cân bằng:

• 𝑁₂  + 3𝐻₂ ⇌ 2NH₃

• 2CO + 𝑂₂ ⇌ 2CO₂

• 𝐻₂ + Cl₂ ⇌ 2HCl

• 2SO₂ + 𝑂₂ ⇌ 2SO₃

Cho phản ứng: CaCO₃( s) ⇋ CaO(𝑠) + CO₂( g) Δ H⁰ > 0
Cân bằng phản ứng trên dịch chuyển theo chiều thuận khi:

• Giảm nhiệt độ

• Tăng áp suất

• Giảm nồng độ CO2

• Thêm chất xúc tác