TES FORMATIF TERMOKIMIA

Berikut beberapa persamaan reaksi yang umumnya terjadi disekitar kita.

(1)   6CO_2(g) + 6H₂O_(g)  → C₆H₁₂O_6(s) + 6O_2(g)

(2)   2H_2(g) + O_2(g) → H₂O_(l)

(3)   Ba(OH)_2(s) + 2NH₄Cl_(s)  → BaCl_2(s) +2NH₄OH_(g)

(4)   2C₂H_2(g) + 5O_2(g) → 4CO_2(g) + 2H₂O_(l)

(5)   NaOH_(aq) → NaOH_(s)

Pada persamaan reaksi yang terjadi secara eksoterm terdapat pada nomor....

• (1) dan (2)

• (1) dan (3)

• (2) dan (3)

• (2) dan (4)

• (3) dan (5)

Jika reaksi antara logam Barium dengan Asam Klorida encer di campurkan kedalam tabung reaksi yang tersumbat dengan rapat, gas Hidrogen di dalam sistem tidak dapat meninggalkan sistem. Akan tetapi perambatan kalor meninggalkan sistem  tetap  terjadi  melalui  dinding  pada tabung  reaksi. 

Pada percobaan  ini termasuk ke dalam….

• Perubahan entalpi

• Sistem terbuka

• Sistem tertutup

• Sistem terisolasi

• Perubahan energi dalam

Pada reaksi endoterm terjadi perpindahan panas dari lingkungan ke sistem yang mengakibatkan penurunan suhu dari lingkungan menjadi lebih rendah. Reaksi ini dapat menyebabkan meningkatnya energi pada sistem. Pada pernyataan dibawah ini yang termasuk ke dalam reaksi Endoterm adalah....

• Besi berkarat

• Pembuatan es batu dan air

• Air merigalir

• Ledakan bom

• Pembakaran kayu

Pada proses pembuatan tape, bahan yang telah disiapkan ditambahkan dengan ragi, kemudian bahan-bahan tersebut diperam dalam tempat tertutup dan dibiarkan. Proses fermentasi berlangsung menurut persamaan :

C₆H₁₂O_6(s) ⟶ 2C₂H₅OH_(l) + 2CO_2(g).

Seiring dengan berjalannya waktu, temperatur disekit ar sistem menjadi lebih tinggi dibandingkan suhu kamar. Hal ini terjadi karena proses karena proses fermentasi termasuk ke dalam reaksi....

• Eksoterm, karena entalpi sistem bertambah

• Eksoterm, karena entalpi sistem berkurang

• Eksoterm, karena entalpi lingkungan berkurang

• Endoterm, karena entalpi sistem bertambah

• Endoterm, karena entalpi sistem berkurang

Entalpi pembentukan dari 2 mol NH4Cl adalah -628 kJ. Persamaan reaksi termokimia yang benar adalah....

• NH4+(aq) + Cl-(aq) → NH4Cl(aq) ∆H = -314 kJ/mol

• NH3(g) + HCl(aq) → NH4Cl(aq) ∆H = -314 kJ/mol

• N2(g) + 2H2(g) + Cl2(g) → NH4Cl(aq) ∆H = -628 kJ/mol

• N2(g) + 4H2(g) + Cl2(g) → 2NH4Cl(aq) ∆H = +628 kJ/mol

• N2(g) + 4H2(g) + Cl2(g) → 2NH4Cl(aq) ∆H = -628 kJ/mol

Perhatikan pernyataan berikut.

Agar dihasilkan energi untuk beraktivitas, tubuh kita melakukan metabolisme. Proses tersebut melibatkan pemecahan molekul besar menjadi molekul kecil.

Pernyataan yang benar berdasarkan pernyataan diatas adalah....

• Reaksi tersebut merupakan reaksi eksoterm karena sistem menyerap kalor dari lingkungan.

• Reaksi tersebut merupakan reaksi eksoterm karena lingkungan menerima kalor dari sistem

• Reaksi tersebut merupakan reaksi eksoterm karena lingkungan melepas kalor ke sistem

• Reaksi tersebut merupakan reaksi endoterm karena sistem melepas kalor ke lingkungan

• Reaksi tersebut merupakan reaksi endoterm karena lingkungan melepas kalor ke sistem

Dalam menentukan nilai dari perubahan entalpi (∆H) terdapat empat cara, yaitu dengan kalorimeter, hukum hess, berdasarkan tabel data pembentukan, dan energi ikatan rata-rata.

Pernyataan dibawah ini, mengenai hukum hess yang benar adalah....

• Entalpi hanya tergantung pada keadaan awal reaksi

• Entalpi hanya bergantung pada keadaan akhir reaksi

• Entalpi  hanya  bergantung  pada  keadaan  awal  &  akhir  reaksi,  maka perubahan entalpi tidak tergantung pada jalannya reaksi (proses)

• Entalpi bergantung pada keadaan awal & akhir reaksi, dan juga bergantung pada jalannya reaksi (proses)

•   Entalpi tidak bergantung pada keadaan awal & akhir reaksi, tetapi hanya bergantung pada jalannya reaksi (proses)

Diketahui persamaan termokimia:

H_2(g)  + 1/2O_2(g)  → H₂O_(l)           ∆H= -242  kJ

Kalor reaksi untuk menguraikan 36 gram air (Ar H = 1, O = 16) adalah.....

A.      -484 kJ

B.       -242 kJ

C.       -121 kJ

D.      +121 kJ

E.       +484 kJ

• -484 kJ

• -242 kJ

• -121 kJ

• +121 kJ

• +484 kJ

Perhatiakn diagram berikut ini.

Dari diagram diatas, perubahan entalpi ∆H3 adalah.....

• 991 kJ

• • - 593,8 kJ

• 102,9 kJ

• • - 392,6 kJ

• 495,5 kJ

Di dalam suatu kalorimeter bom berisi 200 gram air dilakukan pembakaran 1,6 gram metanol (CH₃OH). Suhu air dalam kalorimeter naik 4 . Jika kapasitas kalor kalorimeter 10,4 k/J4  dan kalor jenis air 4,2 J/g.K, berapa panas pembakaran metanol dalam satuan kJ/mol (A_r C = 12, H = 1, O =16)