Protón:

• vzniká odobratím elektrónu z atómu vodíka

• má silné redukčné účinky

• sa viaže s katiónom H+ a vzniká molekula vodíka

• sa označuje H+

• sa môže uplatniť ako akceptor elektrónového páru

Atómy vodíka:

• môžu prijať alebo odovzdať elektróny a takto vždy vytvoriť protóny

• sú reaktívnejšie ako molekuly vodíka

• vznikajú rozštiepením molekuly vodíka dodaním potrebnej energie

• sú menej reaktívne ako molekuly vodíka

• sú príčinou prevažne oxidačných vlastnosí vodíka (vo väčšine reakcíí)

Molekuly vodíka:

• majá dva atómy vodíka viazané iónovou väzbou

• sa môžu štiepiť na katióny vodíka, ktoré su reaktívnejšie

• sú zložené z dvoch protóv

• sa tvoria z dvoch atómov vodíka

• majú atómy vodíka viazané nepolárnou kovalentnou väzbou

Označte, ktoré reakcie binárnych zlúčenín vodíka s vodou môťu prebiehať:

• CaH₂ + 2 H₂O ---> 2 H₂ + Ca(OH)₂

• PH₃ + 4 H₂O ---> 4 H₂ + H₃PO

• KH + H₂O ---> H₂ + KOH

• HBr + H₂O ---> H₃0⁺ + Br

• KH + H₂O ---> H₂ + KOH

Kyselinotvorné oxidy:

• sú mnohé molekulové oxidy, napr. CO_2, SO₃

• sú najmä oxidy iónového charakteru

• sú oxidy kovových prvkov s oxidačným číslom vyšším ako V

• vôbec priamo nereagujú s vodou

• reagujú s vodou za vzniku kyselín

Zásadotvorné oxidy:

• sú oxidy kovových prvkov s oxidačným číslom nižším ako IV

• sú oxidy alkalických kovov a kovov alkalických zemín

• vôbec nereagujú s vodou

• ktoré sú rozpustné vo vode, reagujú s kyselinami za vzniku solí

• sa zlučujú s vodou za tvorby solí

O kyslíku platí:

• atómy kyslíka sa vzájomne viažu nepolárnou kovalentnou väzbou v molekule O2

  a v molekule H₂O₂

• v katióne H₃O⁺ je atóm kyslíka dvojväzbový

• má šesť nespárených elektrónov v p orbitáloch

• má tri izotopy

• kyslík možno v laboratóriu pripraviť tepelným rozkladom KCIO₃

Atóm kyslíka

• získava v zlúčenom stave oktetovú konfiguráciu najbližšieho vzácneho plynu (Ne)

• je pri bežných podmienkach stály

• má vo valenčnej vrstve dva nespárené elektróny

• môže vytvárať dlhšie reťazce, ako napr. atóm uhlíka

• po prijatí dvoch elektrónov vytvára anión s oxidačným číslom -II

Zlúčenina SrH₂

• môže vzniknúť reakciou prvkov stroncia a vodíka

• sa nazýva hydrid strontnatý

• má atómy vodíka s oxidačným číslom I

• nemôže reagovať s vodou

• má atóm stroncia s oxidačným číslom II

O binárnych zlúčeninách vodíka platí:

• hydridy obsahujú katión H₊

• hydridy sú napr. NaH a CaH2 (hydrid soda, hydrid vapenaty)

• v prípade H₂S, HCI, NH₃ sú atómy vodíka viazané s príslušným prvkom kovalentnými

  väzbami

• hydridy sú ternárne zlúčeniny vodíka s inými prvkami

• ich vlastnosti závisia hlavne od polarity väzby medzi atómom vodíka a atómom druhého prvku - podľa toho ich možno rozdeliť na iónové a kovalentné