ÔN TẬP GIỮA KỲ 1 HÓA HỌC 10

Trong nguyên tử, hạt mang điện dương có tên gọi là

• proton và electron

• proton.

• neutron.

• electron.

Lớp K có số phân lớp electron bằng

• 1

• 2

• 3

• 4

Cho cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố sau:

X. 1s² 2s² 2p⁶ 3s²;                                    Y. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ Z. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³;             T. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁸ 4s².

Dãy cấu hình electron của các nguyên tử nguyên tố phi kim là

• Z, T

• X, Y,

• Y, Z.

• X, Z,

Mendeleev đã xây dựng bảng tuần hoàn bằng cách sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần

• khối lượng nguyên tử.

• số khối.

• bán kính nguyên tử.

• điện tích hạt nhân

X có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s¹. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là:

• Chu kỳ 3, nhóm IA là nguyên tố kim loại

• Chu kỳ 4, nhóm VIA là nguyên tố phi kim.

• Chu kỳ 3, nhóm IIA là nguyên tố kim loại

• Chu kỳ 3, nhóm IIA là nguyên tố phi kim.

Cấu hình electron của nguyên tử Nitrogen (Z=7) là

• 1s²2s¹2p⁴.

• 1s²2s³2p⁴

• 1s¹2s¹2p⁵

• 1s²2s²2p³.

Nguyên tử nguyên tố Al có 13 proton, 13 electron và 14 nơtron. Điện tích hạt nhân nguyên tử Al là bao nhiêu?

• -13

• +12

• -14

• +13

Hạt nhân của hầu hết các nguyên tử đều tạo bởi hạt nào sau đây?

• Electron và proton

• Neutron, proton và electron

• Electron và neutron.

• Neutron và proton.

Electron thuộc lớp nào sau đây liên kết chặt chẽ nhất với hạt nhân?

• Lớp K

• Lớp M

• Lớp N

• Lớp L

Kí hiệu và số electron tối đa có trên lớp electron ứng với giá trị n = 3 tương ứng là

• Lớp L và 8e

• Lớp M và 6e.

• Lớp M và 18e.

• Lớp N và 32e.