Halogen

: Sục khí Chlorine từ từ đến dư vào dung dịch KBr thì hiện tượng quan sát được là

•   Dung dịch từ không màu chuyển sang màu vàng, sau đó lại mất màu.

• Dung dịch có màu nâu

• Không có hiện tượng gì

• Dung dịch có màu vàng.

Trong các dãy sau đây dãy nào tác dụng với dung dịch HCl:

• AgNO₃, MgCO₃, BaSO₄, MnO₂

•   Fe, CuO, Ba(OH)₂, MnO₂

• Fe₂O₃, MnO₂, Cu, Al

• CaCO₃, H₂SO₄, Mg(OH)₂, MnO₂

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử Halogen là:

• ns²

  np⁴

• ns²

  np⁵

• ns² np⁶

• . (n – 1)d¹⁰ ns² np⁵

Cho dãy dung dịch axit sau HF, HCl, HBr, HI. Dung dịch có tính axit mạnh nhất và tính khử mạnh nhất là:

• HF

• HCl

• HBr

• HI

Tính oxi hóa của Bromine:

• mạnh hơn Florine nhưng yếu hơn Chlorine.

• mạnh hơn Chlorine nhưng yếu hơn Iodine.

• mạnh hơn Iodine nhưng yếu hơn Chlorine.

• mạnh hơn Florine nhưng yếu hơn Iodine.

Phát biểu nào sau đây không chính xác:

• Halogen là những phi kim điển hình, chúng là những chất oxi hóa.

• Trong hợp chất các halogen đều có thể có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5, +7.

• Khả năng oxi hóa của halogen giảm dần từ florine đến iodine.

•   Các halogen khá giống nhau về tính chất hóa học.

Sắp xếp theo chiều tăng tính oxi hóa của các nguyên tử là:

• I, Cl, Br, F

• Cl, I, F, Br.

• I, Br, Cl, F

• I, Cl, F, Br

Trong nước Chlorine có chứa các

• HCl, HClO

• HCl, HClO, Cl₂, H₂O

• HCl, Cl₂

• Cl₂

Khi nung nóng, Iodine rắn chuyển ngay thành hơi, không qua trạng thái lỏng. Hiện tượng này được gọi là

• Sự thăng hoa.

• Sự bay hơi

• Sự phân hủy

• Sự ngưng tụ

Trong phòng thí nghiệm nước Javen được điều chế bằng cách:

• Cho khí Chlorine tác dụng với dung dịch Ca(OH)₂

• Cho khí Chlorine sục vào dung dịch NaOH loãng.

• Cho khí Chlorine vào dung dịch KOH loãng rồi đun nóng 100^oC.