Hóa 11 nitrogen và sulfur

Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm như sau

• Tính tan nhiều trong nước của NH₃

• Tính base của NH₃.

• Tính tan nhiều trong nước và tính base của NH₃

• Tính khử của NH₃

Ứng dụng nào sau đây không phải của nitrogen?

• Làm môi trường trơ trong một số ngành công nghiệp.

• Bảo quản máu và các mẫu vật sinh học.

• Sản xuất nitric acid.

• Sản xuất phân lân.

Chất diệp lục là hợp chất hữu cơ của nitrogen với tên gọi là:

• Chloroform.

• Dichloromethane.

• Butaphosphane.

• Chlorophyll.

Answer explanation

Tìm phát biểu sai:

• Nitrogen là chất khí không màu, không mùi, không vị.

• Nitrogen nhẹ hơn không khí.

• Nitrogen tan rất ít trong nước.

• Nitrogen duy trì sự cháy và sự hô hấp.

Answer explanation

• (1) Nitrogen là một chất khí không màu, không mùi, không vị.

• (2) Có khối lượng nhẹ hơn không khí N₂=28 (M_kk = 29).

• (3) Ít tan trong nước (ở điều kiện thường, 1 lít nước hòa tan được 0.015 lít khí nitơ.

• (4) Không duy trì sự cháy và sự sống.

Cho các phát biểu sau. Số phát biểu đúng là:

(a)  Sulfur là chất rắn, màu trắng, không tan trong nước.

(b)  Sulfur và sulfur dioxide vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử.

(c)  Khi phản ứng với hydrogen, sulfur thể hiện tính oxi hoá.

(d)  Nước thải sinh hoạt là một trong các nguồn phát thải khí SO2.

(e)  Sulfur dioxide được sử dụng để tẩy trắng vải sợi, bột giấy, sản xuất sulfuric acid và diệt nấm mốc.

• 1

• 2

• 3

• 4

Answer explanation

(a)  Sai. Sulfur là chất rắn, có màu vàng, không tan trong nước.

(b)  Đúng

(c)  Đúng

(d)  Sai. SO₂ do sự đốt cháy các nhiên liệu hóa thạch (than dầu khí đốt) và hoạt động Công nghiệp là nguồn chính phát thải SO2.

(e)  Đúng

Hơi thuỷ ngân rất độc, bởi vậy khi làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân thì chất bột được dùng để rắc lên thuỷ ngân rồi gom lại là

• Vôi sống.

• Cát.

• Muối ăn.

• Sulfur.

Answer explanation

Thủy ngân tác dụng với lưu huỳnh ngay tại điều kiện thường:

Hg + S → HgS ↓

Do đó khi làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân thì chất bột được dùng để rắc lên thuỷ ngân rồi gom lại là lưu huỳnh.

Khi làm thí nghiệm với H₂SO₄ đặc, nóng thường sinh ra khí SO₂. Để hạn chế tốt nhất khí SO₂ thoát ra gây ô nhiễm môi trường, người ta nút ống nghiệm bằng bông tẩm dung dịch nào sau đây?

Answer explanation

Vì xảy ra phản ứng:  

NaOH + SO₂ -> Na₂SO₃ + H₂O

Sản phẩm của phản ứng không độc hay ô nhiễm môi trường.

Để điều chế SO₂ trong phòng thí nghiệm người ta dùng phương pháp nào?

• Đun nóng dung dịch H₂SO₃ với muối Na₂SO₄.

• Đun nóng dung dịch H₂SO₄ với muối Na₂SO₃.

• Đốt cháy sulfur trong không khí.

• Đốt quặng sulfur kim loại, ví dụ như quặng iron pyrite,..

Answer explanation

Trong phương trình phản ứng sau, SO₂ đóng vai trò gì

SO₂ +2H₂S → 3S + 2H₂O

• Vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khư

• Là chất khử

• Là chất oxi hoá.

• Không là chất oxi hoá cũng không là chất khử

Answer explanation

Cho vào ống nghiệm 1 đến 2 ml dung dịch hydro sulfide, nhỏ tiếp từng giọt dung dịch SO2 vào ống nghiệm. Hiện tượng quan sát được là

• Có bọt khí thoát ra, dung dịch thu được trong suốt.

• Xuất hiện kết tủa màu trắng đục sau đó chuyển thành màu vàng nhạt.

• Xuất hiện kết tủa màu trắng đục, sau đó kết tủa tan, dung dịch trong suốt.

• Xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ, sau đó kết tủa tan, dung dịch trong suốt.

Answer explanation

Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa màu trắng đục sau đó chuyển thành màu vàng nhạt.

SO₂ + 2H₂S → 3S↓ + 2H₂O

Chú ý: S mới sinh có màu trắng đục, sau đó dần chuyển sang vàng nhạt.