Física y Química. 1º de Bachillerato. IES “Antonio Calvín”. Almagro

Indica una combinación posible de números cuánticos para un electrón de un orbital 2p. Razona tu respuesta.

• (2, 0, 0, 1/2)

• (3, 1, 1, 1/2)

• (2, 1, 1, -1/2)

• (2, 2, 1, 1/2)

Explica la verdad o falsedad de los siguientes enunciados:

• Una combinación posible de números cuánticos es (4, 1, -2, 1/2)

• El isótopo Fe-56 (Fe56 26) posee 30 neutrones.

¿Cuántos electrones distintos pueden existir con un n=3 y l=1? Explica tu respuesta y escribe la combinación de números cuánticos de cada uno de ellos.

Rellena, con ayuda de la tabla periódica, los huecos de la tabla siguiente:

Razona si son posibles cada uno de los dos grupos de números cuánticos para un electrón en un átomo:

• n= 1, l= 0, m= 0, s= +½

• n= 1, l= 3, m= 3, s= +½

Sean dos electrones a y b cuyos números cuánticos son (2, 1, -1, 1/2) y (3, 0, 0, -1/2), respectivamente. Indica razonadamente: a) cuál es el que posee menor energía; b) cual se encuentra en un orbital de forma esférica.

Indica la cantidad de electrones necesarios para llenar la subcapa electrónica 3d y alguna combinación posible de números cuánticos para un electrón situado en dicha subcapa.

Indica los valores de n y l para los siguientes orbitales atómicos:

• 4s

• 5p

• 3d

• 2s

¿En qué se parecen los orbitales 1s y 2s de un átomo? ¿En qué difieren?

Escribe dos posibles combinaciones de números cuánticos para los electrones de mayor energía del N en su estado fundamental: 1s2 2s2 2p3