Enlace Químico 4º ESO (2)

¿Cómo es el punto de ebullición de las moléculas de hidrógeno, oxígeno y nitrógeno?

• Alto

• Normal

• Bajo

Todos los enlace covalentes conducen la electricidad

• Verdadero, porque las moléculas están muy próximas

• Verdadero, porque no hay electrones libres

• Falso, porque algunos como las moléculas covalentes no conducen

• Falso, porque todos los compuestos covalentes son moleculares

Los compuestos iónicos conducen electricidad...

• porque hay electrones libres en el enlace

• cuando están ordenados en forma de red

• cuando están disueltos en agua

• no conducen nunca

Propiedades comunes entre grafito y diamante

• Están formados por átomos de carbono

• Tienen puntos de fusión y ebullición altos

• Conducen la electricidad

• Son duros

En el enlace iónico...

• los cationes comparten electrones con los aniones

• los cationes ceden electrones a los aniones

• se forma una nube de electrones desapareados

Ejemplo de enlace iónico

• Ácido clorhídrico

• Cloruro de sodio

• Oxígeno diatómico

• Óxido de silicio

Son solubles en agua

• KCl (Cloruro de potasio, iónico)

• SiO₂ (Óxido de silicio, compuesto covalente cristalino)

• Fe (Hierro, metal)

• H₂ (Hidrógeno diatómico, covalente molecular)

Propiedades metálicas

• Frágiles y quebradizos

• Solubles en agua

• Conducen calor

• Conducen electricidad

Los compuestos iónicos son frágiles y quebradizos porque...

• al ser golpeados, los iones del mismo signo se enfrentan

• al ser golpeados, los electrones se desplazan a uno de los lados y no hay enlace

• al ser golpeados, los enlaces de Van der Waals se separan

• los compuestos iónicos son duros

El agua líquida es más densa que el hielo

• Verdadero, porque en el agua líquida las partículas están más separadas que en el sólido

• Verdadero, porque los enlaces de hidrógeno del hielo separan más sus moléculas que en el líquido

• Falso, los sólidos siempre son más densos que los líquidos

• Falso, porque tienen la misma densidad