Questão Aula 1

SO₂ é a fórmula química…

• da água (monóxido de di-hidrogénio).

• de uma molécula formada por um átomo de sulfato e dois átomos de oxigénio.

• de uma molécula formada por um átomo de enxofre e dioxigénio.

• de uma molécula formada por um átomo de enxofre e dois átomos de oxigénio.

2 moléculas de dinitrogénio representam-se simbolicamente por:

• N₂

• 2 N₂

• 2 N

• 2 Ni₂

Representa simbolicamente duas moléculas de fósforo, constituída cada uma por 4 átomos de fósforo (P).

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O ião carbonato CO₃^2–…

• formou-se a partir da captura de 2 protões.

• é um ião poliatómico e mononegativo.

• é um ião monoatómico e dinegativo.

• apresenta excesso de dois eletrões em relação ao número total de protões.

O composto iónico MgCℓ₂

• resulta da atração entre um ião magnésio e um ião cloreto.

• designa-se por magnésio de dicloreto.

• resulta da força atrativa entre três iões.

• tem carga elétrica monopositiva.

Escreve a fórmula química do composto iónico constituído pelos iões Fe³⁺ e Cl^-

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OFF

Numa equação química…

• a seta (-->) representa o sentido da reação e pode ser substituído por um “=”.

• do lado direito, escrevem-se as fórmulas químicas dos produtos da reação.

• do lado direito da seta o sinal “+” lê-se “reage com…”.

• do lado direito escrevem-se as fórmulas químicas dos reagentes separados pelo sinal ”+”.

Durante uma reação química…

• os reagentes podem apenas mudar de estado físico.

• os produtos da reação chocam entre si e formam os reagentes.

• pode não haver a formação de novas substâncias.

• há a quebra das ligações existentes entre os corpúsculos dos reagentes.

A equação de palavras:

Cobre (s) + Oxigénio (g) → Óxido de cobre (s)

traduz uma reação onde:

• dois reagentes originam dois produtos da reação.

• dois reagentes originam um produto da reação.

• dois produtos da reação originam um reagente.

A equação S₈ (g) + O₂ → 8SO₂ (g) não está acertada porque:

• o número de moléculas representadas no lado dos reagentes é diferente do número de moléculas representadas no lado dos produtos da reação.

• o número de átomos de enxofre nos reagentes é diferente do número de átomos de enxofre nos produtos da reação.

• o número de átomos de oxigénio nos reagentes é diferente do número de átomos de oxigénio nos produtos da reação.