Hóa học GKI 11

Cân bằng hoá học là một trạng thái của phản ứng thuận nghịch tại đó : 

• tốc độ phản ứng không thay đổi. 

• tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch. 

• tốc độ phản ứng thuận bằng một nửa tốc độ phản ứng nghịch. 

• tốc độ phản ứng thuận bằng hai lần tốc độ phản ứng nghịch. 

Khi hệ hóa học ở trạng thái cân bằng thì trạng thái đó là cân bằng...

• Bền

• Tĩnh

• Không bền

• Động

Phát biểu nào sau đây về phản ứng ở trạng thái cân bằng là không đúng?

• Các phản ứng thuận và nghịch tiếp tục xảy ra.

• Nồng độ của các chất phản ứng bằng nồng độ của các chất sản phẩm.

• Nồng độ của chất phản ứng và chất sản phẩm không thay đổi.

• Các phản ứng thuận và phản ứng nghịch diễn ra với tốc độ như nhau.

Hằng số cân bằng KC của một phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?

• Nồng độ

• Nhiệt độ

• Chất xúc tác

• Áp suất

Yếu tố nào sau đây luôn luôn không làm chuyển dịch cân bằng của hệ phản ứng?

• Nồng độ

• Nhiệt độ

• Chất xúc tác

• Áp suất

Cho cân bằng sau trong bình kín: 2NO2(màu nâu đỏ) ⇌ N2O4 (không màu)

Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần. Phản ứng thuận có:

• ΔH < 0, phản ứng toả nhiệt

• ΔH > 0, phản ứng toả nhiệt

• ΔH < 0, phản ứng thu nhiệt

• ΔH > 0, phản ứng thu nhiệt

Xét cân bằng sau diễn ra trong một piston ở nhiệt độ không đổi: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) Nếu nén piston thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

• Chuyển dịch theo chiều nghịch.

• Chuyển dịch theo chiều thuận.

• Có thể chuyển dịch theo chiều thuận hoặc chiều nghịch tuỳ thuộc vào piston bị nén nhanh hay chậm.

• Không thay đổi.

Trong phản ứng tổng hợp ammonia : N2(g) + 3H2(g) ⇌2NH3(g) Δr 298 H < 0

Để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp phải :

• Giảm nhiệt độ và áp suất.

• Tăng nhiệt độ và áp suất.

• Tăng nhiệt độ và giảm áp suất.

• Giảm nhiệt độ vừa phải và tăng áp suất.

Cho phương trình nhiệt hóa học sau: C2H2(g) + H2O(g) ⇌ CH3CHO(g) Cân bằng hóa học sẽ chuyển dịch về phía tạo ra nhiều CH3CHO hơn khi

• giảm nồng độ của khí C2H2.

• tăng áp suất của hệ phản ứng.

• tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.

• không sử dụng chất xúc tác.

Phát biểu nào sau đây đúng khi nói về sự điện li?

• Sự điện li là quá trình phân li một chất trong nước thành ion.

• Sự điện li quá trình hoà tan một chất vào nước tạo thành dung dịch

• Sự điện li là quá trình phân li một chất dưới tác dụng của dòng điện

• Sự điện li thực chất là quá trình oxi hoá - khử.