Equilibrio Químico

O que é o princípio de Le Chatelier?

• O princípio de Le Chatelier afirma que um sistema em equilíbrio se deslocará para contrariar qualquer alteração na temperatura, pressão ou concentração de reagentes ou produtos.

• O princípio de Le Chatelier afirma que um sistema em equilíbrio se deslocará para contrariar qualquer alteração na concentração de reagentes ou produtos apenas.

• O princípio de Le Chatelier afirma que um sistema em equilíbrio se deslocará para contrariar qualquer alteração na pressão apenas.

• O princípio de Le Chatelier afirma que um sistema em equilíbrio se deslocará para contrariar qualquer alteração na temperatura apenas.

Nome um fator que pode afetar o equilíbrio.

• Tempo

• Temperatura

• Volume

• Pressão

Qual é a constante de equilíbrio?

• O coeficiente de equilíbrio é um valor que expressa a razão das concentrações dos produtos para as concentrações dos reagentes em uma reação química em equilíbrio.

• O coeficiente de equilíbrio é um valor que expressa a taxa de uma reação química em equilíbrio.

• O coeficiente de equilíbrio é um valor que expressa o número total de moléculas em uma reação química em equilíbrio.

• O coeficiente de equilíbrio é um valor que expressa a temperatura na qual uma reação química atinge o equilíbrio.

Escreva a expressão de equilíbrio para a reação: A + B ⇌ C + D

• [C][D]/[A][B]

• [D][C]/[A][B]

• [C][D]/[B][A]

• [A][B]/[C][D]

Como você calcula as concentrações de equilíbrio?

• Usar a expressão da constante de equilíbrio e as concentrações iniciais dos reagentes e produtos para montar uma tabela ICE e resolver para as concentrações de equilíbrio.

• Usar os coeficientes estequiométricos dos reagentes e produtos para calcular as concentrações de equilíbrio.

• Usar a taxa de reação para determinar as concentrações de equilíbrio.

• Usar a temperatura e pressão do sistema para calcular as concentrações de equilíbrio.

De acordo com o princípio de Le Chatelier, o que acontece com a posição de equilíbrio se a concentração dos reagentes for aumentada?

• A posição de equilíbrio desloca-se em direção aos reagentes.

• A posição de equilíbrio permanece inalterada.

• A posição de equilíbrio desloca-se em direção aos produtos.

• A posição de equilíbrio desloca-se em direção ao lado com menor concentração de reagentes.

What effect does increasing the temperature have on the equilibrium constant?

• Increasing the temperature has no effect on the equilibrium constant.

• The effect of increasing the temperature on the equilibrium constant depends on the nature of the reaction (exothermic or endothermic).

• Increasing the temperature increases the equilibrium constant.

• Increasing the temperature decreases the equilibrium constant.

What is the effect of adding a catalyst on the equilibrium position?

• No effect on the equilibrium position.

• Increases the equilibrium position.

• Shifts the equilibrium position to the left.

• Shifts the equilibrium position to the right.

Write the equilibrium expression for the reaction: 2A + 3B ⇌ 4C

• [C]^2 / ([A]^4 * [B]^3)

• [C]^3 / ([A]^2 * [B]^4)

• [C]^4 / ([A]^3 * [B]^2)

• [C]^4 / ([A]^2 * [B]^3)

Qual é o efeito do aumento da pressão na posição de equilíbrio?

• Aumentar a pressão não tem efeito na posição de equilíbrio.

• A posição de equilíbrio se deslocará para o lado com mais moles de gás.

• A posição de equilíbrio se deslocará para o lado com menos moles de gás.

• Aumentar a pressão não alterará a posição de equilíbrio.