Ejercicio N°4. Equilibrio químico

Para cada uno de los siguientes equilibrios, escriba la expresión de la constante de equilibrio Kc.

• a) kc = [CO₂]³/[CO]³

  b) kc = 1/[O₂]

  c) kc = [SO₃]

  d) [Ba²⁺][SO₄^2-]

• a) kc = [CO₂]³/[CO]

  b) kc = 1/[O₂]

  c) kc = [SO₃]

  d) [Ba²⁺][SO₄^2-]

• a) kc = [CO₂]³/[CO]³

  b) kc = [O₂]

  c) kc = [SO₃]

  d) [Ba²⁺][SO₄^2-]

• a) kc = [CO₂]/[CO]³

  b) kc = 1/[O₂]

  c) kc = [SO₃]

  d) [Ba²⁺][SO₄^2-]

  Cuando las siguientes reacciones llegan al equilibrio, la mezcla en equilibrio ¿contiene principalmente reactivos, productos o ambos?

a)     H_2(g) + S_(s) ↔ H₂S_(g); Kc = 7,8 x10⁵

b)    N_2(g) + 2 H_2(g) ↔ N₂H_4(g); Kc = 7,4 x10^-26

c)     Cl_2(g) + 2 NO_2(g) ↔ 2 NO₂Cl_(g); Kc = 1,8

d)    2 NO_(g) + O_2(g) ↔ 2 NO_2(g); Kc = 6.0 x10¹³

• a) Productos

  b) Reactivos

  c) Ambos

  d) Productos

• a) Productos

  b) Productos

  c) Ambos

  d) Productos

• a) Productos

  b) Reactivos

  c) productos

  d) Productos

• a) Productos

  b) Reactivos

  c) Ambos

  d) Reactivos

  El bicarbonato de repostería (bicarbonato de sodio) se descompone al calentarlo.

NaHCO_3(s)  ↔ Na₂CO_3(s) + CO_2(g) + H₂O_(g)  ; ∆H= 136 kJ

Una mezcla en equilibrio de reactivos y productos está en un recipiente cerrado. ¿Cómo se altera el equilibrio cuando ocurren los siguientes cambios?

a)     Adición de NaHCO₃ sólido

b)    Adición de vapor de agua

c)  Disminución del volumen del recipiente

d)    Aumento de la temperatura

e)     Agregando un catalizador

• a) Se desplaza hacia los productos

  b) Se desplaza hacia los reactivos

  c) Se desplaza hacia los reactivos

  d) Se desplaza hacia los productos

  e) No hay desplazamiento o no se modifica

• a) Se desplaza hacia los productos

  b) Se desplaza hacia los reactivos

  c) Se desplaza hacia los reactivos

  d) Se desplaza hacia los reactivos

  e) No hay desplazamiento o no se modifica

• a) Se desplaza hacia los productos

  b) Se desplaza hacia los productos

  c) Se desplaza hacia los reactivos

  d) Se desplaza hacia los productos

  e) No hay desplazamiento o no se modifica

• a) Se desplaza hacia los productos

  b) Se desplaza hacia los reactivos

  c) Se desplaza hacia los reactivos

  d) Se desplaza hacia los productos

  e) Se desplaza hacia los reactivos

Una mezcla en equilibrio de N₂, H₂ y NH₃ a 700 K contiene N₂ = 0.036 M e H₂= 0.15 M. A esta temperatura, Kc de la reacción N_2(g) + 3 H_2(g) ↔ 2 NH_3(g) es de 0,29. ¿Cuál es la concentración del NH₃?

• 3,5 x10^-5 M

• 5,9 x10^-3 M

• 4,5 x10^-3 M

• 5,9 x10^-4 M

La reducción de dióxido de carbono con hidrógeno para producir vapor de agua y monóxido de carbono a 420ºC se representa:  H_2(g) + CO_2(g) + H_2(g) ↔ CO_(g) + H₂O_(g) + calor

¿Qué efecto tendrá sobre el equilibrio los siguientes cambios?

a)     un aumento de la temperatura

b)    un aumento de la concentración de CO₂

c)     una disminución de la presión

d)    una disminución de la concentración de vapor de agua

• a) Se desplaza hacia los reactivos

  b) Se desplaza hacia los reactivos

  c) No hay cambio (igual número de moles)

  d) Se desplaza hacia los productos

• a) Se desplaza hacia los reactivos

  b) Se desplaza hacia los reactivos

  c) Se desplaza hacia los productos

  d) Se desplaza hacia los productos

• a) Se desplaza hacia los reactivos

  b) Se desplaza hacia los productos

  c) No hay cambio (igual número de moles)

  d) Se desplaza hacia los productos

• a) Se desplaza hacia los reactivos

  b) Se desplaza hacia los reactivos

  c) No hay cambio (igual número de moles)

  d) Se desplaza hacia los reactivos

  Considere la reacción 2 SO_2(g) + O_2(g) ↔ 2 SO_3(g)

a)   ¿cuál es la Kc para la reacción si, en el equilibrio, las concentraciones son [SO₂] = 0.10 M, [O₂] = 0.12 M, [SO₃] = 0.60 M?

b) ¿La kc favorece a los productos, reactivos o ambos?

• Productos

• Reactivos

• Ambos

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