ĐỀ CƯƠNG HK1- HÓA 10 NĂM 23-24

Các phân lớp trong mỗi lớp electron được kí hiệu bằng các chữ cái viết thường theo thứ tự là

• s, d, p, f.
• s, p, f, d.
• s, p, d, f.
• f, d, p, s.

Cho các nguyên tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12). Dãy gồm các nguyên tố được sắp xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là:

• Mg, K, Si, N.
• K, Mg, Si, N.
• N, Si, Mg, K.
• K, Mg, N, Si.

Độ âm điện của một nguyên tử đặc trưng cho

• khả năng nhường electron của nguyên tử đó cho nguyên tử khác.
• khả năng hút electron của nguyên tử đó khi hình thành liên kết hóa học.
• khả năng tham gia phản ứng mạnh hay yếu của nguyên tử đó.
• khả năng nhường proton của nguyên tử đó cho nguyên tử khác.

Cho các nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) và R (Z = 19). Độ âm điện của các nguyên tố tăng dần theo thứ tự

• Y < M < X < R.
• M < X < R < Y.
• M < X < Y < R.
• R < M < X < Y.

Cấu hình electron củanguyên tử có số hiệu nguyên tử 26 là

• [Ar] 4s23d6.
• [Ar] 3d8.
• [Ar] 3d64s2.
• [Ar] 3d54s2.

Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, nguyên tố X ở nhóm IIA, nguyên tố Y ở nhóm V. Công thức của hợp chất tạo thành từ 2 nguyên tố trên có dạng là

• X₂Y₃.

• X5Y2.
• X2Y5.
• X3Y2.

Cho các nguyên tố sau: 3Li, 8O, 9F, 11Na. Dãy gồm các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là

• F, Na, O, Li.
• Li, Na, O,
• F, Li, O, Na.
• F, O, Li, Na.

Cấu hình electron của nguyên tử 29Cu là

• 1s22s22p63s23p63d104s1.
• 1s22s22p63s23p64s23d9.
• 1s22s22p63s23p63d94s2.
• 1s22s22p63s23p64s13d10.

Nguyên tử chứa những hạt mang điện là

• proton và neutron.
• proton và hạt α.
• proton và electron.
• electron và neutron.

Liên kết ion được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa

• các ion mang điện tích trái dấu trong phân tử hay tinh thể.
• các nguyên tử trung hòa.
• nguyên tử và ion mang điện tích dương trong phân tử hay tinh thể.
• nguyên tử và ion mang điện tích âm trong phân tử hay tinh thể.