B9. ÔN TẬP CHƯƠNG 2

Vị trí của nitrogen (N) có Z=7 trong bảng hệ thống tuần hoàn là

• ô 14, chu kỳ 2, nhóm VA

• ô 14, chu kỳ 3, nhóm IIIA

• ô 7, chu kỳ 2, nhóm VA

• ô 7, chu kỳ 3, nhóm IIIA

Ở nhiệt độ thường, khí nitrogen khá trơ về mặt hóa học. Nguyên nhân là do

• trong phân tử nitrogen có liên kết ba rất bền

• trong phân tử nitrogen có 2 nguyên tử

• phân tử nitrogen có độ âm điện lớn

• nguyên tử nitrogen có nhiều số oxi hóa

Khi có tia lửa điện hoặc ở nhiệt độ cao trên 3000 0C, nitrogen tác dụng trực tiếp với oxygen tạo ra hợp chất X. Công thức của X là

• N2O

• NO2

• NO

• N2O5

Ứng dụng nào sau đây không phải của nitrogen N2?

• Làm môi trường trơ trong một số ngành công nghiệp

• Bảo quản máu và các mẫu vật sinh học

• Sản xuất axcid nitric HNO3

• Sản xuất phân lân

Cho vào bình kín 0,2 mol N2 và 0,8 mol H2 với xúc tác thích hợp. Sau một thời gian thấy tạo ra 0,3 mol NH3. Hiệu suất phản ứng được tổng hợp là

• 75%

• 50%

• 60%

• 80%

Dung dịch ammonia NH3 trong nước có chứa các ion nào sau đây ( bỏ qua sự phân li của nước)

• NH4+, OH-

• NH4+, NH3

• NH4+, NH3, H+

• NH4+, NH3, OH-

Khí ammonia NH3 tan nhiều trong nước vì

• NH3 là chất khí ở điều kiện thường

• NH3 có liên kết hydrogen với nước

• NH3 có phân tử khối nhỏ

• NH3 tác dụng với nước tạo ra môi trường base

• NH3 là chất khử

• NH3 là chất oxi hoá

• O2 vừa oxi hoá vừa khử

• O2 là chất khử

Để phân biệt 3 dung dịch (NH4)2SO4, NH4NO3, NaCl ta dùng thuốc thử là

• dung dịch NaOH

• dung dịch BaCl2

• dung dịch Ba(OH)2

• dung dịch NaCl

Cho 200ml dung dịch (NH4)2SO4 1M tác dụng với 300ml dung dịch KOH 1 M. Sau phản ứng thu được thể tích khí là

• 4,958 lít

• 9,916 lít

• 2,479 lít

• 7,437 lít