Cinética Química

¿Qué estudia la cinética química?

• La velocidad a la que una reacción ocurre, considerando sus factores y leyes que la determinan

• La preparación de soluciones a través de su calcular su concentración

¿ Cómo se define la velocidad de reacción?

• Como la expresión de una reacción quimica

• Se define como el cambio de concentración de los reactivos A y B en el transcurso del tiempo

Mientras mayor sea la energía de activación la reacción química será:

• Es pequeña en reacciones exotérmicas

• Más lenta

• Más rápida

Son compuestos químicos de distinta naturaleza, que facilitan y aceleran las reacciones químicas, porque disminuyen la cantidad de energía de activación necesaria para que éstas ocurran

• Katal

• Biocatalizadores

• Catalizadores

Escriba la expresión de velocidad: 

 aA + bB → cCaA + bB → cC

• V = K[A ]

• V = K[B]

• V = K[A ][B]

• V = K[A ][B][C]

¿Cómo se le llama a la K que viene en la ecuación de velocidad?

• Constante de velocidad

• Concentración constante

¿Qué condiciones se requieren para efectuar un choque efectivo?

• Energía de activación suficiente

• Tamaño de las partículas

• Orientación espacial adecuada

• Baja temperatura

La adición de un catalizador a una reacción química:

• Por lo general disminuye la energía de activación para que se produzca la reacción

• Modifica el estado de equilibrio del sistema

• Modifica la distribución de energía entre reactivos y productos

• Modifica la velocidad de la reacción directa y de la inversa

Identifique la condición más importante para que debe cumplirse para que se produzca una reacción química:

• Concentración de los reactivos

• Energía de activación

• Elevación de temperatura

En esta imagen de simulación de una reacción química, identifique el factor que se ha empleado para acelerar la velocidad de la misma

• concentración de las sustancias

• energía de activación

• naturaleza de los reactivos

• aumento de temperatura