Teste1

O número quântico principal (n) representa:

• camada em que o elétron se encontra

• orbital

• subnível

• valência

O número quântico secundário (ou azimutal) representa:

• subnível

• magnetismo

• nível

• orbital

Os subníveis são formados de orbitais. Assinale a alternativa FALSA:

• subnível "s" tem um só orbital

• subnível “d” tem 5 orbitais

• subnível “p” tem 6 orbitais

• subnível “f” tem 7 orbitais

Um elétron localiza-se na camada “2” e subnível “p” quando apresenta os seguintes valores de números quânticos:

• n = 2 e ℓ= 0

• n = 4 e ℓ= 1

• n = 2 e ℓ= 1

• n = 4 e ℓ= 0

Segundo Bohr, o átomo pode ter no máximo 7 camadas. Qual delas é a mais energética?

• camada K

• camada M

• camada O

• camada Q

Observe o Diagrama energético de Linus Pauling. Quantos níveis e subníveis de energia são representados?

• 2 níveis e 6 subníveis

• 4 níveis e 7 subníveis

• 7 níveis e 4 subníveis

• 14 níveis e 10 subníveis

Observe a representação dos elétrons na eletrosfera do átomo na imagem. Quantos elétrons possui o átomo no total?

• 2

• 5

• 7

• 21

Bohr propôs que os elétrons se situam em níveis de energia, ou camadas eletrônicas - 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 -, as quais também poderia ser representadas pelas letras maiúsculas K, LM, N, O, P e Q. A camada 1 (ou K) era a mais próxima do núcleo e de menor energia, e a 7 (ou Q) a mais distante e de maior energia. Quantos elétrons comporta a camada K?

• 2

• 8

• 18

• 32

Os elétrons ocupam primeiramente as camadas eletrônicas mais próximas do núcleo, que correspondem aos níveis de menor energia. Quando uma camada está preenchida, eles passam a ocupar a seguinte. Para um elemento químico que tem 18 elétrons, qual a configuração eletrônica correta?

• K=1, L=8, M=9

• K=1, L=9, M=8

• K=2, L=8, M=8

• K=2, L=10, M=6

Um átomo neutro, tem a seguinte distribuição eletrônica: K=2, L=8, M=6.

Esse átomo possui quantos elétrons?

• 10

• 12

• 14

• 16