Latihan PSAS Kimia

Kenaikan suhu akan mempercepat laju reaksi karena …

• Kenaikan suhu akan menyebabkan konsentrasi pereaksi meningkat

• Frekuensi tumbukan semakin rendah

• Dalam reaksi kimia suhu berperan sebagai katalisator

• Kenaikan suhu akan mengakibatkan turunnya energi aktivasi

• Energi kinetik partikel-partikel yang bereaksi semakin tinggi

Answer explanation

Pelajari PPT dan Teori Buku Cetak tentang faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi!

Suatu reaksi kimia yang berlangsung pada suhu 30°C memerlukan waktu 40 detik. Setiap kenaikan suhu 10°C, reaksi akan lebih cepat dua kali dari semula. berapakah waktu yang diperlukan jika suhu dinaikkan menjadi 50°C?

• 5 detik

• 10 detik

• 15 detik

• 20 detik

• 25 detik

Answer explanation

INGAT! LAJU REAKSI BERBANDING TERBALIK DENGAN WAKTU!

Laju suatu reaksi menjadi dua kali lebih cepat pada setiap kenaikan suhu 10 ^o Bila pada suhu 20^°C reaksi berlangsung dengan laju reaksi 2 x 10^-3 mol L^-1 s^-1, berapa laju reaksi yang terjadi pada suhu 50^°C?

• 1,6 x 10^-2 mol L^‾¹ s^‾¹

• 1,6 x 10^-3 mol L^‾¹ s^‾¹

• 1,6 x 10^-4 mol L^‾¹ s^‾¹

• 1,7 x 10^-3 mol L^‾¹ s^‾¹

• 1,7 x 10^-4 mol L^-1 s^-1

Answer explanation

Berapakah lamanya reaksi pada temperatur 75°C, jika diketahui lamanya reaksi pada 45°C adalah 48 sekon dan setiap kenaikan temperatur 10°C laju reaksi menjadi 2 kali laju reaksi semula?

• 4 detik

• 5 detik

• 6 detik

• 7 detik

• 8 detik

Answer explanation

Dalam suatu praktikum kimia, seorang siswa memasukkan 8 g zat A (A_r A = 65) ke dalam tabung reaksi yang berisi 200 mL larutan HCl 2 M. Setelah reaksi berlangsung selama 2 menit, zat A masih tersisa sebanyak 1,5 g. Berapakah laju pengurangan zat A?

• 3,2 x 10^-2 M s^‾¹ 

• 3,2 x 10^-3 M s^‾¹ 

• 3,2 x 10^-4 M s^‾¹

• 4,2 x 10^-2 M s^‾¹

• 4,2 x 10^-3 M s^‾¹

Answer explanation

PELAJARI PPT DAN KUMPULAN SOAL-SOAL UNGKAPAN LAJU REAKSI!

Diketahui reaksi:

P + 3Q → PQ₃

Dari hasil percobaan akhirnya dapat ditentukan rumus laju reaksi v = k [P]¹[Q]²

Mula-mula direaksikan 0,2 M zat P dan 0,6 M zat Q serta harga k = 0,01 mol‾² L² det‾¹.

Berapakah harga laju reaksi pada saat P telah bereaksi sebesar 40%?

• 1,5432 x 10^-4 M/det 

• 1,5432 x 10^-5 M/det 

• 1,5423 x 10^-4 M/det

• 1,4532 x 10^-4 M/det

• 1,4532 x 10^-5 M/det

Answer explanation

Dari persamaan reaksi 2A + B → A2B, diperoleh laju reaksi v = 0,8[A][B]².

Jika ke dalam volume 2 L dimasukkan 3,2 mol zat A dan 2,4 mol zat B serta dibiarkan terjadi reaksi, berapakah laju reaksi setelah 25% zat A bereaksi?

• 0,096 M s‾¹ 

• 0,96 M s‾¹ 

• 96 M s‾¹

• – 0,096 M s‾¹

• – 0,96 M s‾¹

Answer explanation

Berdasarkan Reaksi : 2N₂O₅(g) → 4NO₂(g) + O₂(g)

Diketahui bahwa N₂O₅ berkurang dari 3 mol/liter menjadi 0,6 mol/liter dalam waktu 15 detik.berapakah laju reaksi berkurangnya N₂O₅?

• 0,5 M/detik

• 0,6 M/detik

• 0,16 M/detik

• 0,20 M/detik

• 0,25 M/detik

Answer explanation

Reaksi gas bromin dengan gas nitrogen oksida sesuai dengan persamaan reaksi :

2NO(g) + Br(g) → 2 NOBr(g)

Berdasarkan hasil dari percobaan diperoleh data pada gambar. Tentukan orde reaksi NO!

• 1

• 2

• 3

• 4

• 5

Answer explanation

BACA DENGAN TELITI ANGKA DATA PADA TABEL!

Orde reaksi total reaksi tersebut adalah?

• 0

• 1

• 2

• 3

• 4

Answer explanation