Importancia de los metales

Al combinarse los átomos de potasio (un metal alcalino) con los átomos de bromo (un no metal del grupo de los halógenos), lo más probable es que entre ellos se establezca:

• Enlace covalente

• Enlace metálico

• Enlace por puentes de hidrógeno

• Enlace iónico

Un sólido metálico está formado por:

• Iones positivos y negativos

• Iones positivos y una nube de electrones

• Iones negativos y una nube de electrones

• Átomos neutros que comparten electrones

Cuál de las siguientes opciones representan únicamente propiedades de los metales

• Conductores del calor, dúctiles

  y bajos puntos de fusión

• Sólidos excepto Hg y Ga (líquido a 30°C)

  maleables y orman aniones y radicales aniónicos

• Maleables, presentan brillo metálico y forman oxiácidos

• Conductores de la electricidad, altos puntos de fusión y forman óxidos básicos

Que propiedad de los metales representa la imagen?

• Ductilidad

• Maleabilidad

• Brillo

• conductividad electrica

¿Qué propiedad de los metales nos indica la imagen?

• ductilidad

• Maleabilidad

• brillo

• conductividad eléctrica

Esta propidad de los metales es determinada por la longitud de onda de la luz

• brillo metalico

• color del metal

• punto de fusión del metal

• punto de ebullición del metal

La figura nos representa en los metales

• estructuras cristalinas

• formas geométricas

• no representan nada

• representa un orden de cristales

Se define como la unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia, que se juntan alrededor de éstos como una nube, la agrupación de átomos produce estructuras muy compactas.

• Enlace metálico

• Enlace iónico

• Enlace covalente

• Enlace polar

Esta propiedad de los metales es debida a la gran movilidad de los electrones de valencia, que hemos visto ya en el modelo del mar de electrones.

• Brillo metálico

• Conductividad eléctrica

• Temperatura de fusión

• Temperatura de ebullición

En general se puede decir que los metales:

• Forman hidróxidos y tienen bajas electronegatividades

• Tienen bajos potenciales de oxidación y altas electronegatividades

• Forman anhídridos y tienen baja electronegatividad

   

• Presentan brillo metálico y son sólidos amorfos