LATIHAN PERSIAPAN PSAS KIMIA

Bacalah informasi berikut! Di beberapa tempat wisata di Indonesia ditemui sarana hiburan berupa kolam apung. Kolam apung dibuat dengan cara melarutkan garam kedalam air kolam dalam jumlah besar sehingga konsentrasi garam dalam air kolam sangat tinggi. Hal ini menyebabkan orang yang berenang di kolam apung tidak akan tenggelam. Sifat koligatif larutan yang paling tepat berhubungan dengan fenomena dalam wacana tersebut adalah…

• A. Tekanan Osmosis
• B. Kenaikan Titik Didih
• C. Penurunan Titik beku
• D. Kenaikan Tekanan Uap
• E. Penurunan Tekanan Uap

Untuk membuat 200 mL larutan urea yang isotonik dengan larutan NaCl 0,1 M diperlukan urea (Mr = 60) sebanyak …..gram

• A. 1,2
• B. 2,4
• C. 3,0
• D. 6,0
• E. 7,2

Titik beku larutan 0,1m KCl dalam air adalah –0,36ºC. Titik beku larutan BaCl 0,05m dalam air adalah . . . ºC

• A. –0,18
• B. –0,27
• C. –0,36
• D. –0,45
• E. –0,54

Zat X sebanyak 15 gram dilarutkan dalam 90 gram air. Larutan ini mempunyai tekanan uap jenuh 28 mm Hg. Pada suhu yang sama, air murni mempunyai tekanan uap jenuh 30 mmHg. Massa molekul relatif (Mr) zat X itu adalah . . . (Mr air = 18)

• A. 32
• B. 42
• C. 62
• D. 72
• E. 92

Ke dalam 250 gram air, Ibu Akbar melarutkan 5,85 gram garam dapur. Diketahui Ar : Cl = 35,5 dan Na = 23, serta tetapan titik didih molal air 0,50 OC/molal. Titik didih larutan itu adalah….

• A. 0,2 OC
• B. 0,4 OC
• C. 96,0 OC
• D. 100,2 OC
• E. 100,4 OC

Tiga gram senyawa non elektrolit dalam 250 gram air, mempunyai penurunan titik beku yang setengahnya dari penurunan titik beku 5,85 gram garam dapur (Mr = 58,5) dalam 500 gram air. Massa molekul relatif zat non elektrolit tersebut adalah . . .

• A. 45
• B. 50
• C. 60
• D. 90
• E. 120

Fraksi mol larutan urea dalam air = 0,2. Tekanan uap jenuh air murni pada suhu 20ºC adalah 17,5 mmHg. Maka tekanan uap jenuh larutan pada suhu itu adalah . . . mmHg

• A. 3,50
• B. 14,0
• C. 17,5
• D. 17,7
• E. 21,0

Pembakaran kembang api merupakan suatu peristiwa reaksi redoks yang persamaaan reaksinya dapat ditulis sbb : KClO3(s) + S(s) + H+(aq) ------> KCl(s) + SO2(g) + H2O(l) Zat yang berperan sebagai oksidator dan reduktor adalah . . .

• A. S dan KClO3
• B. KClO3 dan S
• C. KClO3 dan SO2
• D. KClO3 dan H+
• E. S dan H+

Pada persamaan reaksi redoks berikut : a KIO3(s) + b KI(s) + c H2SO4(aq) --------> d K2SO4(aq) + e I2(s) + f H2O(l) Jika persamaan ini disetarakan maka koefisien dari senyawa a, b, c, d, e, dan f tersebut adalah ...

• A. 1,5,3,3,3,3
• B. 2,10,3,4,5,1
• C. 3,5,4,3,2,6
• D. 1,3,5,6,4,3
• E. 3,3,3,3,5,2

Data potensial reduksi: Cr3+ + 3 e- → Cr EO = -0,71 volt Ni2+ + 2 e- → Ni EO = -0,25 volt Pada suatu sel volta berlangsung reaksi 2 Cr + 3 NiCl2 → 3 Ni + 2 CrCl3 Potensial sel (EO) reaksi tersebut adalah…Volt

• A. +0,96
• B. +0,67
• C. +0,46
• D. -0,46
• E. -0,96