KIMIA 11 S2 HAL 025 PA 2

Diketahui reaksi berikut.

H_2(g) + Br_2(g) → 2HBr_(g) ΔH = -72 kJ. Guna menguraikan 11,2 dm³ (pada STP) gas HBr menjadi H₂ dan Br₂ diperlukan kalor sebanyak ... kJ.

• 9

• 18

• 36

• 72

Entalpi pembakaran C₂H₄ = a kJ/mol. Jika entalpi pembentukan CO₂ dan H₂O berturut-turut ialah b kJ/mol dan c kJ/mol, maka entalpi pembentukan C₂H_4(g) adalah …. kJ/mol

• a – b – c

• a – 2b + 2c

• a + 2b + 2c

• -a + 2b + 2c

Diketahui:

ΔHf CO₂ = -344 kJ/mol

ΔHf H₂O = -286 kJ/mol

ΔHf CH₃OH = -284 kJ/mol

Perubahan entalpi pada reaksi CH₃OH + O₂ → CO₂ + H₂O (belum setara) adalah ... kJ.

• -346

• -914

• -1.264

• -1.828

Diketahui energi ikatan:

N – H : 315 kJ/mol

N ≡ N : 945 kJ/mol

H – H : 433 kJ/mol

Kalor penguraian NH₃ menurut reaksi 2NH₃ → N₂ + H₂ adalah ... kJ/mol.

• -97

• +97

• +194

• -138

Dari diagram tersebut harga x adalah ... kJ.

• -203

• +203

• -406

• +406

Diketahui reaksi berikut.

2C₂H_2(g) + 5O_2(g) → 4CO_2(g) + 2H₂O_(l) ΔH = -2600 kJ

Jika entalpi pembentukan CO₂ dan H₂O masing-masing -393,5 kJ/mol dan -2.866 kJ/mol, maka entalpi pembentukan C₂H₂ adalah ... kJ/mol.

• -227

• +227

• -452

• +452

Diketahui entalpi reaksi penguraian HBr adalah -36,2 kJ/mol. Energi ikatan rata-rata H – H dan Br – Br masing-masing 431 kJ/mol dan 188 kJ/mol, maka energi ikatan H – Br adalah ... kJ/mol.

• -582,8

• -291,4

• +136,65

• +291,4

Perhatikan reaksi berikut!

(1) CO_2(g) → C _(s) + O_{2 (g)}

ΔH = +393 kJ/mol

(2) CH_4(g) + 2O_2(g) → CO_2(g) + 2H₂O _(ℓ)

ΔH = -890 kJ/mol

(3) 2C _(s) + H_2(g) → C₂H_2(g)

ΔH = +225 kJ/mol

(4) N_2(g) + 3H_{2 (g)} → 2NH_3(g)

ΔH = -92 kJ/mol

(5) N₂O_4(g) → 2NO_2(g)

ΔH = +58 kJ/mol

Reaksi yang termasuk reaksi eksoterm ditunjukkan oleh nomor ....

• (1) dan (2)

• (1) dan (3)

• (2) dan (3)

• (2) dan (4)

Grafik energi tersebut menunjukkan profil energi untuk A + B → P. Pembentukan mol P diperoleh dari reaksi yang terjadi antara zat A direaksikan dengan zat B. Proses pembentukan mol P secara termokimia disertai dengan adanya ….

• penyerapan energi sebesar c-a kJ/mol

• penyerapan energi sebesar d-b kJ/mol

• penyerapan energi sebesar b-a kJ/mol

• pelepasan energi sebesar b-a kJ/mol

Persamaan reaksi kimia suatu senyawa sebagai berikut.

C₂H₅F _(g) + 2F_{2 (g)}→ C₂H₃F_{3 (g)} + 2HF _(g)

Harga entalpi yang terjadi berdasarkan energi ikatan pada persamaan reaksi kimia di atas adalah ….

• +962 kJ/mol

• - 962 kJ/mol

• +862 kJ/mol

• - 862 kJ/mol