Remidi Kimia XI IPA

1. Menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry, asam didefinisikan sebagai zat yang . . . .

• a. Meningkatkan [H⁺] bila dimasukkan kedalam H₂O

• b. Menurunkan [H⁺] bila dimaasukkan kedalam H₂O

• c. Meningkatkan [OH^–] bila dimasukkan kedalam H₂O

• d. Menerima 1 H⁺ dari pasangan reaksinya

• e. Memberi 1 H⁺ dari pasangan reaksinya

2. Kertas lakmus biru akan berubah menjadi merah, bila dimasukkan ke dalam larutan…

• a. Kalium hidroksida

• b. Natrium klorida

• c. Barium sulfat

• d. Asam klorida

• e. Natrium nitrat

3. Untuk mengukur derajat keasaman asam atau basa yang akurat, paling tepat menggunakan. . . .

• a. Fenolftalein

• b. Metil jingga

• c. pH meter

• d. Bromtimol biru

• e. Universal

4. Reaksi yang tidak menghasilkan gas adalah . . . .

• a. Logam magnesium dengan asam klorida encer

• b. Natrium karbonat padat dengan asam sulfat encer

• c. Logam besi dengan asam sulfat encer

• d. Amonium klorida dengan natrium hidroksida

• e. Logam tembaga dengan asam klorida encer

5. Derajat keasaman dari larutan 100 ml H₂SO₄ 0,02 M adalah . . . .

• a. 2 + log 2

• b. 2 + log 4

• c. 2 – log 4

• d. 12 + log 4

• e. 12

6. Larutan yang mempunyai pH lebih besar dari 7 adalah . . . .

• a. Gula

• b. Alkohol

• c. Asam nitrat

• d. Asam klorida

• e. Amoniak

7. dari senyawa-senyawa dibawah berikut yang berperan sebagai asam Bronsted dan basa Bronsted adalah…..

• a. Cl^–

• b. CO₂

• c. H₂O

• d. CO₃^2-

• e. NO₃^–

8. Diantara spesi berikut manakah yang tidak berlaku sebagai asam Bronsted-Lowry…..

• a. NH₄⁺

• b. H₂O

• c. H₂CO₃

• d. HCO₃^–

• e. CO₃^2-

9. Menurut konsep asam-basa Bronsted-Lowry dalam reaksi

NH₃ + H₂O → NH₄⁺ + OH^–

Dapat ditarik kesimpulan…..

• a. Air adalah asam karena dapat menerima sebuah proton

• b. NH₃ dan NH₄⁺ adalah pasangan asam-basa konjugat

• c. Amonia dan air adalah pasangan asam-basa konjugat

• d. NH₄⁺ dan OH^– adalah basa kuat

• e. NH₃ adalah asam karena memberi sebuah proton

10. Pada kondisi normal, pH dari darah manusia dan jaringan harus dijaga antara ….

• a. 3 – 4

• b. 5,56 – 5,68

• c. 8,55 – 8,65

• d. 7,35 – 7,45

• e. 1 – 2