Ôn tập HK I hoá 11- 23-24

Yếu tố nào không làm ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hoá học?

• Nhiệt độ.

• Nồng độ.

• Áp suất.

• Chất xúc tác.

Mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận v_t và tốc độ phản ứng nghịch v_n ở trạng thái cân bằng được biểu diễn như thế nào?

• v_t = 2v_n.

• v_t = 0,5v_n.

• v_t = v_n = 0.

Trong dung dịch nước, cation kim loại mạnh, gốc acid mạnh không bị thuỷ phân, còn cation kim loại trung bình và yếu bị thuỷ phân tạo môi trường acid, gốc acid yếu bị thuỷ phân tạo môi trường base. Dung dịch muối nào sau đây có  ?

• KNO₃.

• K₂SO₄

• Na₂CO₃

• NaCl

Chất nào sau đây là chất điện li yếu?

• CH₃COOH.

• FeCl₃.

• HNO₃.

• NaCl.

Nitrogen nặng hơn hay nhẹ hơn không khí mấy lần?

• Nặng hơn 1,036 lần   

• Nhẹ hơn 1,036 lần

• Nặng hơn 0,966 lần   

• Nhẹ hơn 0,966 lần

Có thể nhận biết muối ammonium bằng cách cho muối tác dụng với dung dịch kiềm thấy thoát ra một chất khí. Chất khí đó là

• NH₃.

• H₂.

• NO₂

• NO.

Các số oxi hoá có thể có của sulfur là

• 2, 0, +2, +6.

• -2, 0, +3, +6.

• -2, 0, +4, +6.

• 0, +2, +4, +6.

Tính chất nào sau đây không phải tính chất vật lí của sulfur?

• Màu vàng ở điều kiện thường.

• Thể rắn ở điều kiện thường.

• Không tan trong benzene.

• Không tan trong nước.

Tính chất nào sau đây không phải tính chất của dung dịch sulfuric acid đặc?

• Tính háo nước.

• Tính oxi hóa.

• Tính acid.

• Tính khử.

Nguyên tắc pha loãng acid H₂SO₄ đậm đặc là

• Đổ nước vào acid

• Cho từ từ acid vào nước

• Cho từ từ nước vào acid

• Cho nhanh acid vào nước