HUKUM HESS

Reaksi penguapan air dibagi menjadi dua tahap berikut.

H₂O_(l) → H_2(g) + ½O_2(g)  ∆H = X kJ

H_2(g) + ½O_2(g) → H₂O_(g) ∆H = Y kJ

Besarnya entalpi penguapan air tersebut adalah…

• ∆H = (X + Y) kJ

• ∆H = (XY + Y) kJ

• ∆H = (X + 2Y) kJ

• ∆H = (2X + Y) kJ

Perhatikan persamaan termokimia berikut:

2H_2(g) + O_2(g) → 2H­₂O_(l)  ∆H = -136 Kkal

H_2(g) + O_2(g) → H₂O_2(l) ∆H = -44,8 Kkal

Hitunglah ∆H untuk reaksi, 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂

• -36 Kkal

•  46,4 Kkal

• 44,5 Kkal

• 40 Kkal

Bunyi hukum hess…

• Hukum dasar Kimia yang menyatakan apabila unsur-unsur dapat membentuk beberapa senyawa dan massa salah satu unsur lainnya

• Hukum yang menguraikan tentang gaya ke atas yang diberikan oleh fluida, yaitu zat cair dan gas

• Perubahan entalpi tidak bergantung pada jalannya reaksi atau tahapan reaksi dan hanya bergantung pada keadaan awal dan akhir reaksi

• Massa zat yang dihasilkan pada elektrode berbanding lurus dengan muatan listrik yang digunakan

Berikut ini adalah diagram tingkat energi pembentukan gas CO_2,

maka harga ΔH₂ adalah …

• ΔH₂ = ΔH₃ + ΔH₁

• ΔH₂ = ΔH₃ – ΔH₁

• ΔH₂ = ΔH₁ – ΔH₃

• ΔH₂ = 1/3 (ΔH₁ – ΔH₃)

Jika diketahui:

C(intan) + O2 (g) → CO2 (g) ΔH = -394,1 kj

C(grafit) + O2 (g) → CO2 (g) ΔH = – 396,0 kj

Maka ΔH untuk reaksi C(grafit) → C(intan) adalah … kj

• +1,9

• +0,95

• -790

• -1,9

. Diketahui reaksi:

2 Fe (s) + 3/2 O₂ (g) → Fe₂O₃ (s) ΔH = -840 kj

2 Al (s) + 3/2 O₂ (g) → Al₂O₃ (s) ΔH = – 1.680 kj

Besarnya ΔH untuk reaksi 2 Al (s) + Fe₂O₃ (s) → Al₂O₃ (s) + 2 Fe (s) adalah …

• -840 kj

• -1.680 kj

• -2.520 kj

• 840 kj

Diagram tahap reaksi pembentukan gas SO₃ adalah sebagai berikut, tentukan harga ΔH₂ …

• 790,4 kj

• 593,8 kj

• 250,6 kj

• -250,9 kj

Jika diketahui persamaan termokimia :

N₂ (g) + 3 H₂ (g) → 2 NH₃ (g) ΔH = – 90 kj

4 NH₃ (g) + 5 O₂ (g) → 4 NO (g) + 6 H₂O (g) ΔH = -1.140 kj

2 H₂ (g) + O₂ (g) → 2 H₂O (g) ΔH = -560 kj

Maka ΔH untuk reaksi N₂ (g) + O₂ (g) → 2 NO (g) adalah …

• – 490 kj

• – 245 kj

• – 180 kj

• +180 kj

Diketahui persamaan reaksi:

1/2 N₂ (g) + 3/2 H₂ (g) → NH₃ (g) ΔH = -a kj

1/2 H₂ (g) + 1/2 Cl₂ (g) → HCl (s) ΔH = -b kj

1/2 N₂ (g) + 2H₂ (g) + 1/2 Cl₂ (g) → NH₄Cl (s) ΔH = -c kj

Besarnya ΔH pada reaksi NH₃ (g) + HCl (g) → NH₄Cl (s) adalah …

• – (a + b + c)

• a + b + c

• a + b – c

• a – (b + c)

Dari diagram tersebut, harga x adalah … kj

• – 203

• +203

• -406

• +406