สารละลายในห้องปฏิบัติการส่วนใหญ่อยู่ในหน่วยใด

• โมลาร์

• โมแลล

• เศษส่วนโมล

• ppb

ขั้นตอนแรกในการเตรียมสารละลายจากสารบริสุทธิ์คือข้อใด

• ชั่งมวลตัวละลาย

• คำนวณปริมาณตัวละลาย

• ละลายตัวทำละลาย

• คำนวณตัวทำละลาย

ขั้นตอนแรกในการเตรียมสารละลายเจือจางคือข้อใด

• เตรียมอุปกรณ์

• คำนวณปริมาณตัวละลาย

• คำนวณโมลของตัวละลายในสารละลายที่ต้องการเตรียม

• คำนวณตัวทำละลาย

อุปกรณ์ใดใช้ชั่งสารแทนบีกเกอร์ได้

• ขวดรูปชมพู่

• หลอดทดลอง

• กระดาษชั่งสาร

• ขวดวัดปริมาตร

อุปกรณ์ใดใช้ในการปิเปตต์

• บีกเกอร์

• กระบอกตวง

• บิวเรตต์

• ปิเปตต์

อุปกรณ์ใดไม่เกี่ยวข้องในการเตรียมสารละลาย

• แท่งแก้วคนสาร

• หลอดหยดสาร

• ขวดบรรจุสาร

• กระจกนาฬิกา

ใครปฏิบัติไม่ถูกต้องในการเตรียมสารละลาย

• แป้งใช้หลอดหยดสารปรับปริมาตรสาร

• อรเขย่าขวดสารเพื่อให้สารผสมกัน

• แก้วเทสารละลายที่ละลายแล้วผ่านกรวยกรอง

• นีออนเก็ยสารละลายโซเดียมคลอไรด์ไว้ในขวดใสพร้อมติดฉลาก

ต้องใช้โซเดียมไฮดรอกไซด์ (NaOH) กี่กรัม ในการเตรียมสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์เข้มข้น 1.00 mol/dm³ จำนวน 100 cm³ (Na = 23 , O = 16 , H = 1)

• 2 กรัม

• 4 กรัม

• 6 กรัม 

• 8 กรัม

ต้องการเตรียมสารละลายคอปเปอร์ซัลเฟต (CuSO₄) เข้มข้น 1.00 mol/dm³ จำนวน 250 cm³ จะต้องใช้สารละลายคอปเปอร์ซัลเฟตเข้มข้น 2.0 mol/dm³ กี่ลูกบาศก์เซนติเมตร

• 100 cm³

• 125 cm³

• 150 cm³      

• 175 cm³

ถ้าต้องการเตรียมสารละลายที่เข้มข้นขึ้นสามารถทำได้อย่างไร

• เติมตัวทำละลายลงไป

• ระเหยตัวทำละลายออกไป

• เติมตัวละลายลงไป

• ไม่สามารถทำได้