Constante d'équilibre Tspé

Tout d’abord on considère la réaction chimique suivante :

aA + bB ⟺ cC + dD

a et b sont les :

• réactifs

• produits

• solvants

• coefficients stoechiométriques

Que peut-on dire si dans une réaction le réactif A ou B est totalement consommé ?

• On a un réactif limitant

• La réaction est non totale

• La réaction est totale

• x_f > x_max

Le taux d'avancement :

• est sans unité

• se situe entre 1 et 10

• est exprimé en mol

Dans une réaction, l'eau :

• vaut 1

• est toujours un solvant

• peut être réactif ou produit à part entière

On remplacera dans la constante d'équilibre la concentration par 1 si :

• on a un gaz

• on a H₂O

• on a un solide

• on a un solvant

Qu'est-ce que la constante d'équilibre ?

• K_eq

• Q_r

• la réaction atteint son équilibre

• les quantités des réactifs et produits évoluent

Selon l'équation de la réaction :

cD + dD ↔ Aa + bB

L'expression du quotient réactionnel s'écrit :

• Tout est faux

Une réaction non totale c'est :

• il reste tous les réactifs à la fin de la réaction

• au moins l'un des réactifs a été totalement consommé

• x_f > x_max

• on atteint un équilibre chimique

Si le quotient réactionnel est inférieur à la constante d'équilibre :

• la réaction évolue dans le sens indirect

• la réaction évolue dans le sens direct

• vers la création de produits

• vers la création de réactifs

Si le quotient réactionnel est supérieur à la constante d'équilibre :

• la réaction évolue dans le sens direct

• la réaction évolue dans le sens indirect

• vers la création de réactifs

• vers la création de produits