Ôn thi HK1 H10 (Đề 2)

Cấu hình electron nào dưới đây là của nguyên tử X (Z = 8)?

• 1s2 2s2 2p2.

• 1s2 2s2 2p6.

• 1s2 2s2 2p4.

• 1s2 2s2 2p3.

Nguyên tử nguyên tố X có electron cuối cùng được điền vào phân lớp 3p¹. Nguyên tử của nguyên tố Y có electron cuối cùng điền vào phân lớp 3p³. Kết luận nào dưới đây là đúng?

• Cả X và Y đều là kim loại.

• X là kim loại, Y là phi kim.

• Cả X và Y đều là phi kim.

• X là phi kim, Y là kim loại.

Vị trí của nguyên tử nguyên tố ₁₂X: 1s²2s²2p⁶3s² trong bảng tuần hoàn là:

• Chu kì 3, nhóm IIA.   

• Chu kì 2, nhóm IIIA.

• Chu kì 3, nhóm VIIIA.

• Chu kì 2, nhóm IIA.

Phân tử nào dưới đây có liên kết cộng hóa trị phân cực?

• CO2 và H2.

• O2 và N2.

• H2O và NH3.

• NaCl và HCl.

Các hạt cấu tạo nên hạt nhân nguyên tử (trừ hydrogen) là:

• electron và proton.

• neutron và electron.

• proton và positron.

• proton và neutron.

Nhóm nguyên tố là tập hợp các nguyên tố, mà nguyên tử của các nguyên tố này có cùng

• số electron.

• số lớp electron.

• số electron hóa trị.

• số electron lớp ngoài cùng.

Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng

• số khối.

• số neutron.

• số proton.

• số hạt không mang điện.

Nguyên tố có tính kim loại mạnh nhất là

• Copper (Cu).

• Francium (Fr).

• Silver (Ag).

• Aluminum (Al).

Nguyên tố có độ âm điện lớn nhất là

• Oxygen (O).

• Hydrogen (H).

• Carbon (C).

• Fluorine (F).

Nguyên tử của nguyên tố X có Z= 13 thì số electron trong nguyên tử là

• 26.

• 13.

• 39.

• 52.