SM 11 Chimie

La masse volumique d'une solution de H2​XO4​ à 49% est 1,2 g/cm^3. Determiner masse atomique de X lorsque la masse molaire de la solution est 6 mol/L.(H:1 O:16)

• 32

• 36

• 42

• 52

Si la température de la solution saturée préparée avec une quantité suffisante de sel X dans 250 g d'eau à 40 °C est abaissée à 20 °C, combien de g de sel X se déposeront au fond ?

• 10

• 15

• 20

• 25

Combien de grammes de NaCI solide faut-il compter pour préparer une solution aqueuse de NaCl 0,2 molaire de 2 litres? (Na:23 Cl:35,5)

• 0,4

• 23,4

• 36

• 0,8

Pour le systeme ci-dessus, ou se rencontrent les deux gaz? C:12, He:4

Dans un récipient fermé on a 24g. de He et 12g. de gaz H2. a 273K. Combien de mol de gaz doit-on enlever pour que la nouvelle pression devient 8atm.(H:1, He:4)

On ouvre le robinet sans changer la temperature. On sait que les gaz X et Y ne réagissent pas. Trouver le rapport de pressions partielles de deux gaz?

How many grams of NaNO₃ are soluble in 100 g of water at 10 ºC?

• 10 g

• 40 g

• 80 g

• 100 g

200mL de He se propagent en 15secondes par un trou. Combien de secondes faut-il pourque 1000mL de SO2se propagent à travers lemême trou?(He=4, O=16, S=32)

Un récipient de volume invariable contient un mélange gazeux formé de 28g N2et 28g C4H8. Lapression du mélange est 2atm. On ajoute dans le récipient 24g de gaz He. Trouver la pressionfinale du mélange sachant que la température est constante. ( H=1 He=4 C=12 N=14)

On a 300mL d'une solution de Al2(SO4)32M. On y ajoute 34,2g Al2(SO4)3solide et 700mLd'eau. Trouver la molarité de la solution obtenue.(O=16 Al=27 S=32)