Legile gazului

Starea unui gaz se schimbă prin modificarea unui parametru de stare: presiune, volum sau temperatură.

• Adevărat

• Fals

Temperatura în grade Kelvin (T) se determină cu relația:

• T(K) = t (C) - 273.15

• T(K) = t(C) / 273.15

• T(K) = t(C) + 273.15

• T(K) = t(C) * 273.15

În ecuația de stare a gazelor perfecte pV=nRT, R este:

• constanta gazului ideal
• viteza luminii
• masa atomica
• acceleratia gravitationala

Unitatea  de măsură pentru presiune poate fi:

• pascal (Pa), bar, atmosferă (atm) sau milimetri de mercur (mmHg)
• second
• meter
• kilogram

Despre numărul lui Avogadro putem spune că:

• reprezintă numărul de moli din orice substanță

• reprezintă numărul de particule dintr-un mol din orice substanță

• este o constantă  

• NA = 6,022×10²³ particule/mol

La temperatură constantă, legea generală a gazelor devine:

• Legea lui Archimede
• Legea lui Boyle-Mariotte
• Legea lui Pascal
• Legea lui Newton