ôn thi học kì 1 hóa 10

Nội dung nào dưới đây không phải là đối tượng nghiên cứu của hóa học?

• Thành phần, cấu trúc của chất.

• Tính chất và sự biến đổi của chất.

• Sự chuyển động của các hành tinh.

• Ứng dụng của chất.

Số hiệu nguyên tử của nguyên tố hóa học bằng

• số thứ tự của ô nguyên tố.

• số thứ tự của chu kì.

• số thứ tự của nhóm.

• số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử.

Mỗi orbital nguyên tử chứa tối đa

• 1 electron.

• 2 electron.

• 3 electron.

• electron.

Cấu hình electron của nguyên tử Aluminium (Z = 13) là

• 1s²2s²2p⁶3s²3p².  

• 1s²2s²2p⁶3s².  

• 1s²2s²2p⁶3s²3p¹. 

• 1s²2s²2p⁶3s²3p³. 

Nguyên tử Y có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s². Y thuộc nhóm nguyên tố

• s

• p

• d

• f

Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng

• số khối.

• điện tích hạt .

• số proton và số neutron.

• số neutron.

Bán kính nguyên tử của các nguyên tố: ₃Li, ₈O, ₉F, ₁₁Na được xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải là

• F, O, Li, Na.   

• F, Na, O, Li.  

• Li, Na, O, F.   

• Na, Li, O, F.

Trong một nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm chính nhóm VIII), theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử thì

• tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần.  

• độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần.    

• tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần.

• tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần.

Cho các nguyên tố ₈O, ₉F, ₁₄Si, ₁₆S. Nguyên tố có tính phi kim yếu nhất là

• O

• F

• Si

• S

Sắp xếp các hợp chất H₂CO₃, H₂SiO₃, HNO₃ theo chiều giảm dần tính acid biết C (Z=6), Si(Z=14), N(Z=7)

• H₂SiO₃ > H₂CO₃ > HNO₃.   

• HNO₃ > H₂CO₃ > H₂SiO₃.     

• HNO₃ > H₂SiO₃ > H₂CO₃.

• H₂SiO₃ > HNO₃ > H₂CO₃.