Gases Reales

¿Cuál de las siguientes afirmaciones describe mejor el comportamiento de los gases reales en comparación con los gases ideales?

• Los gases reales siempre se comportan de acuerdo con las leyes de los gases ideales.

• Los gases reales pueden desviarse de las leyes de los gases ideales a altas presiones y bajas temperaturas.

• Los gases reales solo muestran desviaciones a bajas presiones y altas temperaturas.

• Los gases reales no están afectados por las condiciones de presión y temperatura.

¿Qué factor de compresibilidad (Z) indica un comportamiento de gas ideal?

• Z < 1

• Z = 0

• Z > 1

• Z = 1

La ecuación de Van der Waals ajusta las predicciones de la ley de los gases ideales al considerar:

• Interacciones entre partículas y el volumen ocupado por las partículas.

• Solo la temperatura del gas.

• Solo la presión del gas.

• La velocidad de las partículas en el gas.

¿En qué condiciones los gases reales tienden a comportarse más como gases ideales?

• Altas presiones y bajas temperaturas.

• Altas presiones y altas temperaturas.

• Bajas presiones y altas temperaturas

• Bajas presiones y bajas temperaturas.

¿Cuál de las siguientes afirmaciones es verdadera respecto a la ecuación de Van der Waals?

• No tiene en cuenta el volumen de las partículas.

• Es solo aplicable a gases nobles.

• Ajusta el volumen y la presión para considerar las interacciones moleculares y el volumen ocupado por las partículas.

• Es válida solo a bajas temperaturas.

¿Qué representa la constante "a" en la ecuación de Van der Waals?

• El volumen molar.

• El término de corrección para las interacciones atractivas entre moléculas.

• La presión molar.

• La temperatura molar.

¿Qué parámetro representa el término "b" en la ecuación de Van der Waals?

• La presión crítica.

• El volumen molar.

• El término de corrección para las interacciones atractivas.

• La temperatura crítica.

¿Cómo afecta la temperatura al comportamiento de un gas real según la ecuación de Van der Waals?

• La temperatura no tiene efecto en el comportamiento de los gases reales.

• A mayores temperaturas, el comportamiento del gas real se asemeja más al de un gas ideal.

• A mayores temperaturas, los gases reales muestran desviaciones más pronunciadas.

• A mayores temperaturas, los gases reales se vuelven incompresibles.

¿En qué unidades se expresa la constante "a" en la ecuación de Van der Waals?

• L/mol

• L^2/mol^2

• atm·L/mol

• atm/mol

¿Qué representa la temperatura crítica en la ecuación de Van der Waals?

• La temperatura a la cual el gas se comporta como un gas ideal.

• La temperatura a la cual un gas se vuelve incompresible.

• La temperatura a la cual un gas se convierte en líquido.

• La temperatura máxima a la cual un gas puede existir en estado gaseoso.