Викторина без названия

Қатты фазалық реакциялардың негізгі ерекшеліктері:

• Құрылыс дефектілерінің болмауы диффузия жылдамдығын арттырады.

• Реакция фазалардың бөліну шекарасында жүреді.

• Молекулалар мен иондардың өзара қатынасы жүруі мүмкін.

• Реагенттерді бөлетін қабаттың қалыңдығы жылдамдыққа әсер етпейді.

Реакцияның жылдамдық тұрақтысының температурадан тәуелділігі анықталады

• > Кинетикалық теңдеумен

• Массалар әрекеттесу заңымен

• Вант-Гофф ережесімен

• Аррениус теңдеуімен

Химиялық реакция - бар химиялық байланыстардың үзілуі мен жаңа байланыстардың түзілуімен жүретін процесс, сонымен қатар қажет

• Бөлшектердегі энергия қорының жеткіліктілігінің артықшылығы

• Әсер етуші бөлшектерді изолирлеу

• Бөлшектердің соқтығысуын болдырмау

• Жылдамдық процестің термодинамикалық көрсеткіштеріне тәуелді

Термодинамика заңына сәйкес ерігіштік ерудің Гиббс энергиясының шамасымен анықталады. Соған сәйкес:

• Қатты заттарды еріту барысында энтропия артады

• Қатты заттарды еріту барысында энтропия төмендейді

• Қатты заттарды еріту барысында жүйенің ретсіздігі төмендейді

• Гидратация энергиясы жоғары болған сайын, ерігіштік төмен болады.

Газдардың еруі барысында келесі тұжырымдар дұрыс

• Еру энтропиясы артады

• Еру энтальпиясы өзгермейді

• Еру энтропия төмендейді

• Еру энтальпиясы төмендейді

Химиялық әрекеттесулер келесі заттардың судағы ерігіштігіне әсер етеді:

• Кремний оксиді.

   

• Диазоттың монооксиді.

• Азот.

• Күкірт диоксиді

Келесі газдар суда біршама ерігіш:

• Оттек.

• Хлорсутек

• Күкірт диоксиді.

• Аммиак

Қышқылдық типі бойынша диссоциациялауға қабілетті гидроксидтер:

• Стронций гидроксиді

• Хром (III) гидроксиді

• Магний гидроксиді

• Барий гидроксиді

Температуралық коэффицент g = 2,0, егер жүйедегі температура өзгерісі 20^оС болса, химиялық реакция жылдамдығы қалай өзгереді

• 10 есе жоғарылайды

• 2 есе жоғарылайды

• 20 есе жоғарылайды

• 4 есе жоғарылайды

Егер 100г зат 400г суда ерісе,ерітіндідегі заттың пайыздық концентрациясы неге тең

• 5%

• 25%.

• 20%.

• 50%