KIỂM TRA - ÔN TẬP HK1

Nguyên tử X có 11 electron, ion được tạo thành từ X theo quy tắc octet có số electron là

• 10 electron
• 9 electron
• 8 electron
• 12 electron

Liên kết ion được tạo thành giữa?

• Hai nguyên tử kim loại
• Hai nguyên tử phi kim
• Ba nguyên tử trở lên.
• Kim loại điển hình và phi kim điển hình

Nhóm A bao gồm các nguyên tố

• Nguyên tố s
• Nguyên tố p
• Nguyên tố d và nguyên tố f
• Nguyên tố s và nguyên tố p

Số orbital ở phân lớp p là

• 7
• 3
• 1
• 5

Sự xen phủ bên của hai orbital sẽ tạo nên liên kết nào?

• Liên kết đơn
• Liên kết σ
• Liên kết hydrogen
• Liên kết π

Nguyên tử của nguyên tố phosphorus (Z = 15) có số electron độc thân là

• 4
• 1
• 2
• 3

Chất nào sau đây không có liên kết cộng hóa trị phân cực?

• CO2
• NH3
• HCl
• O2

Cation M²⁺ có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. Cấu hình electron của nguyên tử M là

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s².

• 1s²2s²2p⁶3s².

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

• 1s²2s²2p⁶3s²3p².

Hợp chất khí với hydrogen của nguyên tố R là RH4. Oxide cao nhất của R chứa 46,7% nguyên tố R về khối lượng. Oxide này được sử dụng trong ngành xây dựng, như sản xuất bê tông. Tên nguyên tố R là

• Carbon
• Phosphorus
• Silicon
• Sulfur

Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử

• bán kính nguyên tử và độ âm điện đều giảm
• bán kính nguyên tử và độ âm điện đều tăng
• bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng
• bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm