kẻ hủy diệt hóa học

Cho phản ứng sau: H2S(k) + O2(k) → H2O (1) + SO2(k)

ΔΗ° s,298 (KJ/mol) -21,5 -285,8 -296,9

S°298 (Cal/mol.K) 205,7 205 70,1 248,1

Biến thiên năng lượng tự do của phản ứng ở 30°C là:

• - 445,978 KJ

• 313,633KJ

• 445,978 KJ

• 444,045 KJ

Cho phản ứng: 2SO2 (k) + O2 (k)→ 2SO3 (k)

S°298 (J/mol.K) 248,52 205,03 256,22

ΔΗ° 5,298 (KJ/mol) -296,06 -395,18

Biến thiên năng lượng tự do của phản ứng ở điều kiện chuẩn là:

• -141,73026 J

• -141730,26 J

• -193499,25 J

• -193,49925 J

Answer explanation

điều kiện chuẩn là 25 độ C tương ứng với 298 độ K

Cho phản ứng: Fe2O3(r) + 3CO(k) → 2Fe(r) + 3CO2(k)

ΔΗ° s,298(KJ/mol) -822,2 -110,52 -393,51

S°298 (J/mol.K) 104,8 29,14 25,23 37,13

Hiệu ứng nhiệt của phản ứng ở 727°C là:

• - 26,77 KJ

• - 30,37 J

• 3600 J

• 26,77 KJ

Answer explanation

YÊU QUÁI

Cho phản ứng: Al2O3(r) + H2(k)→ Al(r) + H2O(l)

ΔΗ°s, 298 -1676 -285,8 KJ/mol

S°298 50,99 188,70 6,76 70,10 J/mol.K

Hiệu ứng nhiệt của phản ứng ở 30°C là:

• 818.6 KJ

• 81860 KJ

• 937760,81 J

• 1093889 KJ

Cho phản ứng: C(r) + O2(k) → CO2(k); ΔΗ = -394 kJ Nhiệt cháy của C(r) bằng:

• -197 KJ/mol

• -394 KJ/mol

• 394 KJ/mol

• 197 KJ/mol

Cho phản ứng CH2 = CH2 + H2 → CH3-CH3,

Biết Ec=c = 142,5 Kcal/mol; Ec-c = 78 Kcal/mol; Ес-н = 99 Kcal/mol;

Ен-н = 104,2 Kcal/mol

Hiệu ứng nhiệt của phản ứng trên là:

• 293 Kcal

• - 29,3 Kcal

• 2,93 Kcal

• - 2,93 Kcal

Answer explanation

ΔHrxn​ bằng Elk của chất tham gia - Elk của sản phẩm

Cho phản ứng: N2 + 3 H2 <=> 2 NH3 ; ∆H = -93 KJ

Ở trạng thái cân bằng, giá trị ΔSº298 của phản ứng là:

• 93 KJ/mol.K

• -93 KJ/mol.K

• - 0,312 KJ/mol.K

• 312 KJ/mol.K

Answer explanation

Trong trạng thái cân bằng, giá trị entropy chuẩn ΔS298∘​ của phản ứng có thể được xác định bằng cách sử dụng phương trình Gibbs-Helmholtz:

ΔG∘=ΔH∘−TΔS∘

Ở trạng thái cân bằng, ΔG∘=0. Do đó, ta có:

0=−93kJ−(298K)⋅ΔS∘

Sau đó, giải phương trình để tìm giá trị của Δ�∘ΔS∘:

ΔS∘=−93kJ​/298K

ΔS∘≈−0.312kJ/mol K

Vậy là giá trị ΔS298∘​ của phản ứng là khoảng −0.312kJ/mol K ở điều kiện tiêu chuẩn (298 K).

Cho phản ứng: DL leucin + glycin → leucylglycin + H₂O

AH°s (Kcal/mol) - 154,2 - 126,7 - 207,1 - 68,3

S°(Cal/mol.K) 49,5 21,6 67,2 16,7

Biến thiên năng lượng tự do của phản ứng ở điều kiện 25°C và 1 atm là:

• 5,5 Kcal/mol

• 12,8 Cal/mol

• 1685,6 Cal/mol

• 1,6856 Cal/mol

Hằng số cân bằng Kp của phản ứng phụ thuộc vào:

• Nhiệt độ

• Áp suất

• Nồng độ

• Chất xúc tác

Answer explanation

Hằng số cân bằng Kp​ của một phản ứng phụ thuộc vào nhiều yếu tố, bao gồm:

1. Nhiệt độ: Hằng số cân bằng thường phụ thuộc mạnh vào nhiệt độ. Đối với nhiều phản ứng, Kp​ tăng theo nhiệt độ theo một cách đặc biệt, theo quy luật được mô tả bởi định luật Van 't Hoff.

2. Áp suất: Áp suất cũng có thể ảnh hưởng đến Kp​, đặc biệt là đối với các phản ứng liên quan đến khí. Tuy nhiên, không phải tất cả các phản ứng đều nhạy cảm đối với áp suất.

3. Thành phần chất tham gia và sản phẩm: Kp​ phụ thuộc vào nồng độ ban đầu của các chất tham gia và sản phẩm. Nếu nồng độ ban đầu thay đổi, Kp​ cũng có thể thay đổi.

4. Chất xúc tác: Chất xúc tác không xuất hiện trong biểu thức Kp​ vì nó không tham gia vào phương trình cân bằng. Do đó, Kp​ không phụ thuộc vào sự có mặt của chất xúc tác.

Tóm lại, Kp​ phụ thuộc vào các yếu tố nhiệt độ, áp suất, và nồng độ của các chất tham gia và sản phẩm, nhưng không phụ thuộc vào sự có mặt của chất xúc tác.

Cho cân bằng hóa học: N2(k) + O2(k) ⇌ 2NO(k); ΔΗ > 0. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi:

• Tăng áp suất

• Tăng nhiệt độ

• Giảm áp suất

• Giảm nhiệt độ

Answer explanation

Khi tăng nhiệt độ của hệ → Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm nhiệt độ của hệ tức là chiều thu nhiệt (chiều thuận).

Khi giảm áp suất của hệ thì cân bằng không chuyển dịch vì số mol khí ở trước và sau phản ứng bằng nhau.