Chimica della vita 1

A1-Quali sono i 4 elementi chimici che costituiscono il 96% di tutta la massa degli organismi viventi?

• Ossigeno, carbonio. idrogeno e calcio

• Ossigeno, carbonio, calcio e fosforo

• Ossigeno, carbonio, idrogeno e azoto

• Ossigeno, idrogeno, azoto e calcio

• Ossigeno, carbonio, idrogeno e ferro

A2-Il carbonio, elemento essenziale per la vita, ha 6 protoni nel suo nucleo, perciò:

• Il suo numero di massa é 6

• Il suo numero di massa é 12

• Il suo numero atomico è 12

• Il suo numero atomico è 6

• Il suo numero di massa può essere 6, 7 o 8

A3-La specie atomica Ca⁺⁺ é:

• Un catione calcio, con un numero di protoni maggiore di due unità rispetto a quello degli elettroni. I due protoni in più sono stati strappati a un altro atomo

• Un anione calcio, con un numero di protoni maggiore di due unità rispetto a quello degli elettroni. I due protoni in più derivano dalla perdita di due elettroni, ceduti a un altro atomo

• Un catione calcio, con un numero di protoni minore di due unità rispetto a quello degli elettroni. I due protoni in più derivano dalla perdita di due elettroni, ceduti a un altro atomo

• Un anione calcio, con un numero di protoni maggiore di due unità rispetto a quello degli elettroni. I due protoni in più derivano dalla perdita di due elettroni, ceduti a un altro atomo

• Un catione calcio, con un numero di protoni maggiore di due unità rispetto a quello degli elettroni. I due protoni in più derivano dalla perdita di due elettroni, ceduti a un altro atomo

A4-L'isotopo più comune dell'idrogeno si chiama:

• Protio

• Mauritio

• Deuterio

• Alterio

• Tritio

A5-Il potassio (K) ha tre isotopi in natura, due stabili e uno radioattivo, presente con abbondanza pari allo 0,01%. Essendo 40 il numero di massa di quest'ultimo e 19 il numero atomico del potassio, quali sono le particelle subatomiche che esso contiene?

• 19 elettroni, 19 protoni e 19 neutroni

• 19 elettroni, 19 protoni e 20 neutroni

• 19 elettroni, 19 protoni e 21 neutroni

• 19 elettroni, 20 protoni e 20 neutroni

• 19 elettroni, 20 protoni e 21 neutroni

A6-Un elemento che ha un elettrone nel suo terzo e ultimo guscio elettronico:

• E' stabile così com'é

• Tende a stabilizzarsi perdendo l'elettrone e raggiungendo l'ottetto nel secondo guscio elettronico

• Tende a stabilizzarsi acquisendo sette elettroni e raggiungendo l'ottetto

• Tende a stabilizzarsi perdendo tre elettroni e raggiungendo l'ottetto nel secondo guscio elettronico

• Tende a stabilizzarsi acquisendo un elettrone e raggiungendo il duetto

A7-Il carbonio è l'elemento base di tutti i composti chimici organici. Esso ha la capacità di creare molecole lunghe e ramificate, in quanto capace di formare:

• 2 legami covalenti

• 4 legami covalenti

• 6 legami covalenti

• 2 legami ionici

• 4 legami ionici

A8-Quanti elettroni di valenza (del guscio elettronico più esterno) ha l'argon, un gas nobile?

• 8

• 10

• 2

• 6

• 4

A9-Che tipo di legame può formare il sodio, con 7 elettroni nel guscio esterno e il sodio, con un solo elettrone nel guscio esterno?

• covalente puro

• a idrogeno

• ionico

• covalente polare

• ionico polare

A10-Le molecole biologiche sono polimeri, cioè formate da unità dette monomeri, che si uniscono mediante:

• legami covalenti di condensazione, che prevedono l'espulsione di una molecola d'acqua

• legami covalenti di condensazione, che prevedono l'assorbimento di una molecola d'acqua

• legami covalenti di idrolisi, che prevedono l'espulsione di una molecola d'acqua

• legami covalenti di idrolisi, che prevedono l'assorbimento di una molecola d'acqua

• Legami ionici di condensazione, che prevedono l'espulsione di una molecola d'acqua