K102023

Nguyên tử của một nguyên tố có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s² thì nguyên tố đó thuộc:

• Nhóm IIA

• Nhóm IIIA

• Chu kì 2

• Chu kì 4

Các nguyên tố thuộc nhóm VIIA có số e lớp ngoài cùng là

• 3

• 5

• 7

• 8

Nguyên tố X có cấu hình e: 1s² 2s² 2p³, số e hóa trị của nguyên tử là

• 3

• 5

• 7

• 2

Nguyên tử nguyên tố A có 5 electron ở phân lớp p, vậy A thuộc nhóm

• VA

• VIIA

• VIA

• VIIB

Nguyên tố X có điện tích hạt nhân là +15, vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

• chu kì 3, nhóm VIA

• chu kì 3, nhóm VA

• chu kì 4, nhóm VA

• chu kì 2, nhóm VA

Nguyên tử nguyên tố X có số thứ tự Z=16, vị trí của X trong bảng tuần hoàn

• chu kì 3, nhóm VIA

• chu kì 3, nhóm VA

• chu kì 4, nhóm VA

• chu kì 2, nhóm VA

Cho biết Chlorine ở chu kì 3, nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn. Chọn phát biểu đúng

• Công thức hydroxide là HClO₄ , đây là  acid rất mạnh

• Công thức oxide là Cl₂O₃ , đây là acidic oxide

• Công thức oxide là Cl₂O₇ , đây là basic oxide

• Công thức hydroxide là Cl(OH)₇, đây là base rất mạnh

Nguyên tố X ở chu kì 2, nhóm VIIIA trong bảng tuần hoàn, X có

• 7 electron

• 8 proton

• Điện tích hạt nhân là 10

• Số đơn vị điện tích hạt nhân là 10

Nguyên tố X ở chu kì 3, nhóm IIIA trong bảng tuần hoàn, X có

• 12 electron

• 13 proton

• Điện tích hạt nhân là +11

• Số đơn vị điện tích hạt nhân là 10

Nguyên tố R ở nhóm VIA. Công thức oxide cao nhất của R là

• RO₃

• RO₂

• R₂O₇

• R₂O₅