กรด-เบส เลขที่ 17 21 41 44

จงคำนวณหาปริมาณไฮดรอกไซด์ไอออนในสารละลายกรดแก่มอนอโปรติกเข้มข้น 0.02 M ปริมาตร 20 ลบ.ซม.

• ก. 0.5 x 10^-12 mol

• ข. 2.5 x 10^-13 mol

• ค. 1.0 x 10^-14 mol

• ง. 2.0 x 10^-15 mol

สารละลายชนิดหนึ่งมีความเข้มข้นของไฮดรอกไซด์ไอออน 1.0 x 10^-6 mol/dm³ สารละลายนี้มี pH เท่ากับเท่าไหร่

• 6

• 8

• 10

• 12

สารละลาย A และ B มีค่า pH เท่ากับ 3 และ 6 จามลำดับ อัตราส่วนความเข้มข้นของไฮดรอกไซด์ไอออนในสารละลาย A ต่อความเข้มข้นของไฮดรอกไซด์ไอออนในสารละลาย B เป็นเท่าใด

• 1 : 2

• log 3 : log 6

• 1000 : 1

• 1 : 1000

ถ้าต้องเปลี่ยน pH ของสารละลาย HCl จาก pH เท่ากับ 3 ไปเป็น pH เท่ากับ 2 จะต้องเติมแก๊ส HCl ลงไปอีกกี่โมลในสารละลายที่มีปริมาตร 1 dm³ เท่าเดิม

• 1

• 0.01

• 0.09

• 0.009

สารละลายของแอมโมเนียเข้มข้น 0.10 M มี pH เท่ากับ 11 แสดงว่า

• pOH เท่ากับ 3

• [OH^-] เท่ากับ 10^-11 M

• [H⁺] เท่ากับ 10^-3 M

• Ka ของ NH₄ ⁺ เท่ากับ 1 x 10-⁵

HA และ HB เป็นกรดแก่มีมวลโมเลกุล 150 และ 80 ตามลำดับ ถ้าละลาย HA 12 กรัม ในน้ำ 100 ลบ.ซม สารละลายที่ได้จะมี pH เป็นอย่างไรเมื่อเปรียบเทียบกับการละลาย HB 4 กรัม ในน้ำ 25 ลบ.ซม.

• สารละลาย HA มี pH สูงกว่า

• สารละลาย HA มี pH ต่ำกว่า

• สารละลายทั้งสองมี pH เท่ากัน

• ยังสรุปไม่ได้ เพราะ ข้อมูลไม่เพียงพอ

ข้อใดถูกต้องที่สุด (กำหนด log 2 = 0.301)

• สารละลายที่มีความเข้มข้นของไฮโดรเนียมไอออนน้อยกว่า 1.0 x 10^-8 จะมีค่า pH น้อยกว่า 8

• pH ของสารละลายมีค่าเป็นบวกเสมอ

• pH ของกรด HCl เข้มข้น 2 M มีค่าเท่ากับ 0.301

• pH ของสารละลาย NaOH เข้มข้น 2 M มีค่าเท่ากับ 14.301

ข้อใดเป็นการเตรียมสารละลาย HCl pH เท่ากับ 3 จำนวน 1 dm³

• นำสารละลาย HCl ที่มีค่า pH เท่ากับ 1 มา 10 cm³ เติมน้ำจนได้สารละลาย 1 ลิตร

• นำสารละลาย HCl ที่มีค่า pH เท่ากับ 1 มา 100 cm^3 เติมน้ำจนได้สารละลาย 1 ลิตร

• นำสารละลาย HCl ที่มีค่า pH เท่ากับ 2 มา 10 cm³ เติมน้ำจนได้สารละลาย 1 ลิตร

• นำสารละลาย HCl ที่มีค่า pH เท่ากับ 2 มา 50 cm³ เติมน้ำจนได้สารละลาย 1 ลิตร

สารละลายกรด HCl เข้มข้นร้อยละ 0.10 โดยมวล มีความหนาแน่น 1.10 กรัม/มิลลิลิตร จำนวน 100 มิลลิลิตร มี pH เป็นเท่าใด

• 1.52

• 2.48

• 2.52

• 3.48

ค่า pH จะเป็นเท่าใด ในสารละลายที่มี HClO₄ 1.0 x 10^-7 mol ในน้ำบริสุทธิ์ 1 dm³

• น้อยกว่า 6.0

• ประมาณ 6.7

• เท่ากับ 7.0

• มากกว่า 7.0